Lewati ke konten

Beranda
Tentang
Layanan
Belajar
UTBK
Blog
Kontak

Beranda
Tentang
Layanan
Belajar
UTBK
Blog
Kontak

LATIHAN SOAL BAB 2 KIMIA KELAS 12 SMA

Oleh Karissa Putri / November 25, 2024

Kelas 12 Kimia Kelas 12 LATIHAN SOAL BAB 2 KIMIA KELAS 12 SMA

Time limit: 0

Quiz Summary

0 of 30 Questions completed

Questions:

Information

You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.

Quiz is loading…

You must sign in or sign up to start the quiz.

You must first complete the following:

Results

Quiz complete. Results are being recorded.

Results

0 of 30 Questions answered correctly

Your time:

Time has elapsed

You have reached 0 of 0 point(s), (0)

Earned Point(s): 0 of 0, (0)
0 Essay(s) Pending (Possible Point(s): 0)

Categories

Not categorized 0%

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30

Current
Review
Answered
Correct
Incorrect

Question 1 of 30

1. Question
Perkembangan konsep reaksi redoks melibatkan berbagai tahapan pemahaman. Pada tahap awal, reaksi oksidasi didefinisikan sebagai:
- A. Proses kehilangan elektron oleh suatu zat
- B. Reaksi pengikatan oksigen oleh suatu zat
- C. Penurunan bilangan oksidasi suatu atom
- D. Proses pelepasan ion oleh suatu zat
- E. Reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa
Correct

Incorrect
Question 2 of 30

2. Question
Perhatikan reaksi berikut:

$2\text{Fe}^{2+} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 2\text{Cl}^-$

Berdasarkan reaksi di atas, pernyataan yang benar tentang perubahan bilangan oksidasi adalah:
- A. Besi ( $\text{Fe}$ ) mengalami oksidasi karena bilangan oksidasinya bertambah dari +2 menjadi +3.
- B. Klorin ( $\text{Cl}_2$ ) mengalami oksidasi karena bilangan oksidasinya berubah dari 0 menjadi -1.
- C. Reaksi tersebut tidak melibatkan perubahan bilangan oksidasi.
- D. Besi ( $\text{Fe}$ ) mengalami reduksi karena bilangan oksidasinya bertambah dari +2 menjadi +3.
- E. Klorin ( $\text{Cl}_2$ ) tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.
Correct

Incorrect
Question 3 of 30

3. Question
Ketentuan bilangan oksidasi adalah salah satu prinsip dasar dalam memahami reaksi redoks dan penyetaraan persamaan kimia. Berikut adalah beberapa pernyataan tentang ketentuan bilangan oksidasi. Pilih pernyataan yang benar:
- A. Bilangan oksidasi unsur bebas, seperti $\text{N}_2$ atau $\text{O}_2$ , selalu bernilai +1 karena unsur tersebut bersifat netral.
- B. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawa biasanya +1, tetapi akan menjadi -1 jika hidrogen membentuk hidrida logam seperti $\text{NaH}$ .
- C. Bilangan oksidasi oksigen selalu -2 dalam semua senyawa, tanpa pengecualian.
- D. Dalam molekul netral, jumlah total bilangan oksidasi seluruh atom sama dengan muatan molekul tersebut.
- E. Bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion monoatomik, seperti $\text{Na}^+$ atau $\text{Cl}^-$ , selalu nol karena ion tersebut sudah stabil.
Correct

Incorrect
Question 4 of 30

4. Question
Diberikan reaksi berikut:
$\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + \text{H}_2\text{O}_2 + \text{H}^+ \rightarrow \text{Cr}^{3+} + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O}$
Berdasarkan reaksi tersebut, pernyataan berikut ini benar kecuali:
- A. Bilangan oksidasi kromium ( $\text{Cr}$ ) dalam $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$ adalah +6.
- B. Dalam reaksi ini, $\text{H}_2\text{O}_2$ bertindak sebagai reduktor.
- C. Oksigen dalam $\text{H}_2\text{O}_2$ mengalami peningkatan bilangan oksidasi dari -1 menjadi 0.
- D. Total elektron yang terlibat dalam reaksi redoks adalah 6 mol elektron per mol $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$ .
- E. Produk $\text{Cr}^{3+}$ memiliki bilangan oksidasi yang lebih tinggi dibandingkan $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$ .
Correct

Incorrect
Question 5 of 30

5. Question
Perhatikan reaksi berikut yang belum setara:
$\text{MnO}_4^- + \text{C}_2\text{O}_4^{2-} \rightarrow \text{Mn}^{2+} + \text{CO}_2$
Dalam penyetaraan reaksi redoks ini, jika dilakukan di medium asam, maka jumlah elektron yang dilepaskan dan diterima dalam proses redoks adalah:
- A. 3 elektron
- B. 4 elektron
- C. 5 elektron
- D. 10 elektron
- E. 12 elektron
Correct

Incorrect
Question 6 of 30

6. Question
Perhatikan reaksi berikut yang terjadi dalam medium asam:
$\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + \text{I}^- \rightarrow \text{Cr}^{3+} + \text{I}_2$
Penyetaraan reaksi ini menggunakan metode setengah reaksi menghasilkan jumlah mol $\text{H}^+$ yang diperlukan adalah:
- A. 6 mol
- B. 7 mol
- C. 10 mol
- D. 14 mol
- E. 16 mol
Correct

Incorrect
Question 7 of 30

7. Question
Diberikan reaksi berikut dalam sel elektrokimia:
$\text{Zn (s)} | \text{Zn}^{2+} (aq, 1\ M) || \text{Cu}^{2+} (aq, 1\ M) | \text{Cu (s)}$
Berdasarkan notasi sel di atas, pernyataan yang benar adalah:
- A. Zinc ( $\text{Zn}$ ) bertindak sebagai katode karena mengalami oksidasi.
- B. Potensial sel standar ( $E^\circ_{\text{sel}}$ ) untuk reaksi ini adalah $-1.10\ \text{V}$ .
- C. Reaksi redoks yang terjadi melibatkan oksidasi $\text{Zn}$ menjadi $\text{Zn}^{2+}$ dan reduksi $\text{Cu}^{2+}$ menjadi $\text{Cu}$ .
- D. Potensial elektrode standar untuk $\text{Cu}^{2+} / \text{Cu}$ adalah $-0.76\ \text{V}$ .
- E. Elektron mengalir dari $\text{Cu}$ ke $\text{Zn}$ melalui rangkaian luar.
Correct

Incorrect
Question 8 of 30

8. Question
Potensial elektrode standar ( $E^\circ$ ) suatu elemen diukur menggunakan sel galvanik yang terhubung dengan elektrode hidrogen standar (SHE). Pernyataan berikut yang benar tentang pengukuran potensial elektrode standar adalah:
- A. Elektrode hidrogen standar memiliki potensial standar $E^\circ = +1.00\ \text{V}$ .
- B. Elektrode hidrogen standar terdiri dari logam platina yang dicelupkan ke dalam larutan $\text{HCl}$ 1 M dengan aliran gas $\text{H}_2$ pada tekanan 1 atm
- C. Elektrode hidrogen standar selalu bertindak sebagai anode dalam pengukuran potensial elektrode standar.
- D. Potensial elektrode standar suatu logam diukur dalam kondisi larutan 0,1 M untuk ion logamnya.
- E. Potensial elektrode standar ditentukan hanya berdasarkan sifat logam tanpa melibatkan lingkungan sekitarnya.
Correct

Incorrect
Question 9 of 30

9. Question
Diberikan data potensial elektrode standar ( $E^\circ$ ):
$\text{Ag}^{+} + e^- \rightarrow \text{Ag (s)}, \quad E^\circ = +0.80\ \text{V}$
$\text{Fe}^{3+} + e^- \rightarrow \text{Fe}^{2+}, \quad E^\circ = +0.77\ \text{V}$
$\text{Zn}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Zn (s)}, \quad E^\circ = -0.76\ \text{V}$
Manakah pernyataan yang benar tentang daya oksidasi, daya reduksi, dan keberlangsungan reaksi redoks berdasarkan data tersebut?
- A. Ion $\text{Ag}^{+}$ memiliki daya oksidasi lebih kuat dibandingkan $\text{Fe}^{3+}$ .
- B. Logam $\text{Zn}$ memiliki daya reduksi yang lebih kuat dibandingkan $\text{Fe}^{2+}$ .
- C. Reaksi spontan terjadi antara $\text{Fe}^{3+}$ dan $\text{Zn}$ , di mana $\text{Zn}$ mengalami oksidasi menjadi $\text{Zn}^{2+}$ .
- D. Reaksi antara $\text{Ag}^{+}$ dan $\text{Zn}$ tidak dapat berlangsung secara spontan.
- E. Potensial sel ( $E^\circ_{\text{sel}}$ ) untuk reaksi $\text{Fe}^{3+}$ dengan $\text{Ag}$ adalah negatif.
Correct

Incorrect
Question 10 of 30

10. Question
Diberikan data potensial elektrode standar ( $E^\circ$ ):
$\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu (s)}, \quad E^\circ = +0.34\ \text{V}$
$\text{Zn}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Zn (s)}, \quad E^\circ = -0.76\ \text{V}$
Dari data tersebut, tentukan potensial sel standar ( $E^\circ_{\text{sel}}$ ) untuk sel galvanik berikut:
$\text{Zn (s)} | \text{Zn}^{2+} (aq) || \text{Cu}^{2+} (aq) | \text{Cu (s)}$
- A. $-1.10\ \text{V}$
- B. $+0.42\ \text{V}$
- C. $+1.10\ \text{V}$
- D. $+1.76\ \text{V}$
- E. $+2.10\ \text{V}$
Correct

Incorrect
Question 11 of 30

11. Question
Dalam baterai sel kering (dry cell), reaksi yang terjadi pada anode adalah:
- A. Reduksi ion seng ( $\text{Zn}^{2+}$ ) menjadi logam seng ( $\text{Zn (s)}$ ).
- B. Reduksi mangan dioksida ( $\text{MnO}_2$ ) menjadi ion mangan ( $\text{Mn}^{2+}$ ).
- C. Oksidasi logam seng ( $\text{Zn}$ ) menjadi ion seng ( $\text{Zn}^{2+}$ ).
- D. Oksidasi ion amonium ( $\text{NH}_4^+$ ) menjadi gas nitrogen ( $\text{N}_2$ ).
- E. Reduksi ion klorida ( $\text{Cl}^-$ ) menjadi gas klorin ( $\text{Cl}_2$ ).
Correct

Incorrect
Question 12 of 30

12. Question
Sel perak oksida sering digunakan dalam perangkat elektronik kecil seperti jam tangan dan kalkulator. Manakah pernyataan yang benar tentang prinsip kerja sel perak oksida?
- A. Anode pada sel ini adalah logam perak ( $\text{Ag}$ ) yang teroksidasi menjadi ion perak ( $\text{Ag}^+$ ).
- B. Katode pada sel ini menggunakan perak oksida ( $\text{Ag}_2\text{O}$ ) yang direduksi menjadi logam perak ( $\text{Ag}$ ).
- C. Elektrolit dalam sel ini biasanya larutan garam seng ( $\text{ZnCl}_2$ ).
- D. Reaksi keseluruhan menghasilkan gas oksigen ( $\text{O}_2$ ) di katode
- E. Potensial sel standar ( $E^\circ_{\text{sel}}$ ) untuk sel ini adalah $-1.10\ \text{V}$ , sehingga tidak cocok untuk perangkat elektronik kecil.
Correct

Incorrect
Question 13 of 30

13. Question
Baterai nikel-kadmium (Ni-Cd) adalah baterai isi ulang yang banyak digunakan. Manakah pernyataan yang benar tentang prinsip kerja baterai ini?
- A. Anode pada baterai Ni-Cd adalah logam nikel ( $\text{Ni}$ ) yang teroksidasi menjadi ion nikel ( $\text{Ni}^{2+}$ ).
- B. Katode pada baterai Ni-Cd menggunakan kadmium ( $\text{Cd}$ ), yang direduksi menjadi ion $\text{Cd}^{2+}$ .
- C. Elektrolit dalam baterai Ni-Cd biasanya larutan kalium hidroksida ( $\text{KOH}$ ).
- D. Reaksi keseluruhan baterai Ni-Cd menghasilkan gas hidrogen ( $\text{H}_2$ ) selama proses pengisian ulang.
- E. Potensial sel standar ( $E^\circ_{\text{sel}}$ ) untuk baterai Ni-Cd adalah negatif, sehingga tidak cocok untuk penggunaan sebagai baterai isi ulang.
Correct

Incorrect
Question 14 of 30

14. Question
Sel bahan bakar hidrogen-oksigen merupakan teknologi energi ramah lingkungan. Manakah pernyataan yang benar tentang prinsip kerja sel bahan bakar ini?
- A. Anode dalam sel bahan bakar ini adalah tempat terjadinya reaksi reduksi gas oksigen ( $\text{O}_2$ ).
- B. Katode dalam sel bahan bakar ini adalah tempat oksidasi gas hidrogen ( $\text{H}_2$ ).
- C. Reaksi keseluruhan dalam sel bahan bakar menghasilkan air sebagai produk utama.
- D. Elektrolit dalam sel bahan bakar ini adalah larutan $\text{H}_2\text{SO}_4$ yang berfungsi sebagai penghantar elektron.
- E. Elektron mengalir dari katode ke anode melalui rangkaian luar.
Correct

Incorrect
Question 15 of 30

15. Question
Permukaan logam yang tidak rata dapat mempercepat korosi karena:
- A. Logam menjadi lebih mudah menghantarkan panas.
- B. Permukaan yang tidak rata menyebabkan perbedaan potensial, membentuk sel elektrokimia.
- C. Ion-ion dari larutan korosif tidak dapat menempel pada permukaan logam.
- D. Logam dengan permukaan tidak rata memiliki sifat mekanik yang lebih lemah.
- E. Permukaan tidak rata mencegah terbentuknya lapisan pelindung pada logam.
Correct

Incorrect
Question 16 of 30

16. Question
Lingkungan dengan kadar elektrolit tinggi, seperti air laut, mempercepat korosi karena:
- A. Elektrolit meningkatkan aliran elektron dalam logam.
- B. Elektrolit meningkatkan konduktivitas larutan, mempercepat reaksi redoks.
- C. Elektrolit membentuk lapisan pelindung pada logam.
- D. Elektrolit bereaksi dengan logam, membentuk senyawa yang stabil.
- E. Elektrolit meningkatkan pH lingkungan, mengurangi potensi oksidasi.
Correct

Incorrect
Question 17 of 30

17. Question
Sebuah perusahaan konstruksi menggunakan struktur baja untuk membangun jembatan di daerah dengan tingkat kelembapan tinggi dan paparan air laut. Untuk mencegah korosi yang dapat merusak struktur, perusahaan memutuskan untuk melapisi baja dengan seng ( $\text{Zn}$ ) melalui proses galvanisasi. Setelah beberapa tahun, ditemukan bahwa beberapa bagian baja tetap utuh, sementara bagian lain mengalami korosi.
Berdasarkan studi kasus ini, apa mekanisme utama yang membuat galvanisasi memperlambat korosi?
- A. Seng bertindak sebagai lapisan pelindung pasif yang mengisolasi baja dari udara dan air.
- B. Seng membentuk lapisan oksida yang menghalangi kontak langsung baja dengan air laut.
- C. Seng bertindak sebagai anode pengorbanan, sehingga terkorosi lebih dulu daripada baja.
- D. Galvanisasi mempercepat pembentukan lapisan karat yang stabil pada baja.
- E. Seng bereaksi dengan ion garam dalam air laut untuk membentuk lapisan seng klorida pelindung
Correct

Incorrect
Question 18 of 30

18. Question
Seorang teknisi diminta untuk melindungi pipa baja bawah tanah yang terpapar lingkungan basah dan banyak mengandung ion-ion korosif. Dia menerapkan metode perlindungan katodik menggunakan blok seng ( $\text{Zn}$ ) sebagai anode pengorbanan yang dihubungkan ke pipa baja. Beberapa bulan kemudian, pipa baja tetap utuh tanpa tanda-tanda korosi, tetapi blok seng mulai menunjukkan tanda korosi berat.

Berdasarkan kasus ini, mengapa perlindungan katodik efektif memperlambat korosi pada pipa baja?
- A. Blok seng menghasilkan lapisan pelindung seng oksida pada permukaan pipa baja.
- B. Blok seng bereaksi dengan ion korosif di lingkungan, mengurangi dampaknya pada baja.
- C. Blok seng menjadi anode, sehingga baja bertindak sebagai katode dan tidak mengalami korosi.
- D. Seng mencegah ion-ion dalam larutan menghantarkan muatan listrik ke pipa baja.
- E. Blok seng mempercepat pembentukan lapisan pelindung pasif pada permukaan baja.
Correct

Incorrect
Question 19 of 30

19. Question
Sebuah perusahaan menggunakan pipa baja ( $\text{Fe}$ ) untuk sistem distribusi air di daerah pesisir. Karena pipa terpapar air laut yang kaya ion $\text{Cl}^-$ , perusahaan menerapkan perlindungan galvanisasi dengan melapisi pipa baja menggunakan seng ( $\text{Zn}$ ). Dalam sistem ini, reaksi yang terjadi melibatkan oksidasi seng dan perlindungan baja dari korosi. Reaksi di anode adalah:
$\text{Zn (s)} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-, \quad E^\circ = -0.76\ \text{V}.$
Reaksi reduksi yang mencegah korosi baja adalah:
$\text{O}_2 + 4\text{H}^+ + 4e^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}, \quad E^\circ = +1.23\ \text{V}.$
Tentukan potensial sel standar ( $E^\circ_{\text{sel}}$ ) untuk sistem ini, dan jelaskan mengapa galvanisasi efektif dalam melindungi baja.
- A. $-1.99\ \text{V},$ karena baja tetap terlindungi oleh lapisan pasif seng.
- B. $+0.47\ \text{V},$ karena seng teroksidasi lebih dulu, melindungi baja dari korosi.
- C. $+1.99\ \text{V},$ karena menunjukkan reaksi redoks spontan
- D. $-0.47\ \text{V},$ karena reaksi reduksi oksigen tidak terjadi dalam sistem ini.
- E. $+0.76\ \text{V},$ karena seng tidak bereaksi dengan air laut secara langsung.
Correct

Incorrect
Question 20 of 30

20. Question
Sebuah kapal laut memiliki lambung yang terbuat dari baja ( $\text{Fe}$ ) yang terus-menerus terpapar air laut. Untuk memperlambat korosi, kapal tersebut dilengkapi dengan blok magnesium ( $\text{Mg}$ ) yang dihubungkan ke lambung sebagai anode pengorbanan. Reaksi di anode adalah:
$\text{Mg (s)} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^-, \quad E^\circ = -2.37\ \text{V}.$
Reaksi reduksi di katode melibatkan oksigen terlarut:
$\text{O}_2 + 4\text{H}^+ + 4e^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}, \quad E^\circ = +1.23\ \text{V}.$
Tentukan potensial sel standar ( $E^\circ_{\text{sel}}$ ) untuk sistem ini dan hitung energi yang dilepaskan jika $1\ \text{mol}$ magnesium teroksidasi sepenuhnya.
- A. $+3.60\ \text{V},$ dengan energi $+348.6\ \text{kJ}$ .
- B. $-3.60\ \text{V},$ dengan energi $-694.4\ \text{kJ}$ .
- C. $+3.60\ \text{V},$ dengan energi $+694.4\ \text{kJ}$ .
- D. $-1.14\ \text{V},$ dengan energi $-109.8\ \text{kJ}$ .
- E. $+1.14\ \text{V},$ dengan energi $+219.6\ \text{kJ}$ .
Correct

Incorrect
Question 21 of 30

21. Question
Elektrolisis adalah proses elektrokimia yang memanfaatkan energi listrik untuk memacu reaksi kimia non-spontan. Dalam sebuah sel elektrolisis, anode dan katode memiliki peran tertentu. Manakah pernyataan yang benar mengenai anode dan katode dalam proses elektrolisis?
- A. Anode adalah elektroda negatif tempat reaksi reduksi terjadi.
- B. Katode adalah elektroda positif tempat reaksi oksidasi terjadi.
- C. Anode adalah elektroda positif tempat reaksi oksidasi terjadi.
- D. Katode adalah elektroda negatif tempat reaksi oksidasi terjadi.
- E. Anode adalah elektroda netral yang tidak terlibat dalam reaksi elektrokimia
Correct

Incorrect
Question 22 of 30

22. Question
Dalam proses elektrolisis, bahan elektroda yang digunakan dapat memengaruhi hasil reaksi. Manakah pernyataan yang benar mengenai penggunaan bahan elektroda?
- A. Elektrode inert, seperti platina, terlibat dalam reaksi kimia selama elektrolisis.
- B. Elektrode aktif, seperti tembaga, dapat memengaruhi hasil reaksi elektrolisis karena ikut bereaksi
- C. Elektrode inert, seperti grafit, menghambat jalannya reaksi elektrolisis.
- D. Elektrode aktif hanya digunakan pada elektrolisis larutan garam alkali.
- E. Elektrode aktif dan inert memiliki fungsi yang sama dalam semua jenis elektrolisis.
Correct

Incorrect
Question 23 of 30

23. Question
Dalam elektrolisis larutan $\text{NaCl (aq)}$ , arus listrik digunakan untuk memecah larutan menjadi produk di anode dan katode. Reaksi kimia yang terjadi adalah sebagai berikut:
– Anode:
$2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e^-$
– Katode:
$2\text{H}_2\text{O} + 2e^- \rightarrow \text{H}_2 + 2\text{OH}^-$

Jika 0,5 mol elektron dilewatkan melalui larutan ini, berapakah volume gas hidrogen ( $\text{H}_2$ ) yang dihasilkan pada STP, dan di mana gas $\text{Cl}_2$ terbentuk?
- A. $5.6\ \text{L},$ gas $\text{Cl}_2$ terbentuk di anode
- B. $11.2\ \text{L},$ gas $\text{Cl}_2$ terbentuk di katode.
- C. $11.2\ \text{L},$ gas $\text{Cl}_2$ terbentuk di anode.
- D. $5.6\ \text{L},$ gas $\text{Cl}_2$ terbentuk di katode.
- E. $22.4\ \text{L},$ gas $\text{H}_2$ dan gas $\text{Cl}_2$ terbentuk di anode.
Correct

Incorrect
Question 24 of 30

24. Question
Pada elektrolisis larutan $\text{CuSO}_4$ menggunakan elektroda tembaga ( $\text{Cu}$ ) sebagai anode dan elektroda karbon sebagai katode, reaksi kimia yang terjadi adalah:
– Anode:
$\text{Cu (s)} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^-$
– Katode:
$\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu (s)}.$

Jika larutan awal mengandung $0.1\ \text{mol}\ \text{Cu}^{2+}$ , dan setelah elektrolisis sebanyak $0.05\ \text{mol}\ \text{Cu}$ terendapkan di katode, berapa banyak tembaga ( $\text{Cu}$ ) yang terkikis dari anode, dan mengapa tembaga disebut elektrode aktif dalam reaksi ini?
- A. $0.05\ \text{mol},$ karena tembaga di anode ikut bereaksi, memperbarui ion $\text{Cu}^{2+}$ dalam larutan.
- B. $0.1\ \text{mol},$ karena anode menyuplai semua ion $\text{Cu}^{2+}$ ke larutan.
- C. $0.05\ \text{mol},$ karena tembaga di katode hanya berasal dari ion $\text{Cu}^{2+}$ awal dalam larutan.
- D. $0.05\ \text{mol},$ karena anode tembaga hanya berfungsi sebagai penghantar arus.
- E. $0.1\ \text{mol},$ karena semua tembaga dalam larutan diendapkan di katode.
Correct

Incorrect
Question 25 of 30

25. Question
Hukum Faraday tentang elektrolisis menjelaskan hubungan antara jumlah listrik yang digunakan dan massa zat yang dihasilkan. Perbandingan antara Hukum Faraday I dan Hukum Faraday II adalah:
- A. Hukum Faraday I menjelaskan bahwa massa zat yang dihasilkan di elektrode berbanding lurus dengan jumlah listrik, sementara Hukum Faraday II menjelaskan bahwa massa zat juga bergantung pada jenis zat dan valensinya.
- B. Hukum Faraday I menyatakan bahwa jumlah listrik yang dibutuhkan hanya bergantung pada waktu elektrolisis, sementara Hukum Faraday II menyatakan bahwa jumlah listrik yang dibutuhkan tergantung pada suhu.
- C. Hukum Faraday I berlaku untuk semua jenis elektrode, sedangkan Hukum Faraday II hanya berlaku untuk elektrode inert.
- D. Hukum Faraday I menjelaskan hubungan antara arus listrik dan potensial elektrode, sedangkan Hukum Faraday II menjelaskan hubungan antara arus listrik dan tekanan gas yang dihasilkan.
- E. Hukum Faraday I dan Hukum Faraday II tidak dapat diterapkan pada elektrolisis larutan karena ion-ion dalam larutan tidak terpengaruh oleh arus listrik.
Correct

Incorrect
Question 26 of 30

26. Question
Dalam elektrolisis larutan $\text{AlCl}_3$ , ion aluminium ( $\text{Al}^{3+}$ ) direduksi menjadi logam aluminium ( $\text{Al (s)}$ ) di katode. Reaksinya:
$\text{Al}^{3+} + 3e^- \rightarrow \text{Al (s)}.$
Jika arus listrik sebesar $9.65\ \text{A}$ dialirkan selama $1.5\ \text{jam}$ , berapa gram aluminium yang dihasilkan? (Diberikan: $F = 96,500\ \text{C/mol}$ , Ar Al = 27).
- A. $1.56\ \text{g}$
- B. $2.68\ \text{g}$
- C. $4.86\ \text{g}$
- D. $5.25\ \text{g}$
- E. $6.12\ \text{g}$
Correct

Incorrect
Question 27 of 30

27. Question
Pada elektrolisis larutan $\text{CuCl}_2$ , ion tembaga ( $\text{Cu}^{2+}$ ) diendapkan menjadi logam tembaga ( $\text{Cu (s)}$ ) di katode, sedangkan ion klorida ( $\text{Cl}^-$ ) mengalami oksidasi di anode menghasilkan gas klorin ( $\text{Cl}_2$ ). Reaksi:
– Katode:
$\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu (s)}.$
– Anode:
$2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e^-.$
Jika massa tembaga yang dihasilkan adalah $3.2\ \text{g}$ , berapa volume gas klorin ( $\text{Cl}_2$ ) yang dihasilkan pada STP? (Diberikan: $F = 96,500\ \text{C/mol}$ , Ar Cu = 63.5, Volume molar = 22.4 L).
- A. $0.56\ \text{L}$
- B. $0.70\ \text{L}$
- C. $1.12\ \text{L}$
- D. $1.40\ \text{L}$
- E. $2.24\ \text{L}$
Correct

Incorrect
Question 28 of 30

28. Question
Dalam elektrolisis larutan $\text{Zn(NO}_3\text{)}_2$ , seng ( $\text{Zn}$ ) diendapkan di katode dengan reaksi:
$\text{Zn}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Zn (s)}.$
Jika $0.2\ \text{mol}$ gas oksigen ( $\text{O}_2$ ) dihasilkan di anode dengan reaksi:
$2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{O}_2 + 4\text{H}^+ + 4e^-,$
berapa gram seng yang dihasilkan di katode? (Diberikan: $F = 96,500\ \text{C/mol}$ , Ar Zn = 65.4).
- A. $6.54\ \text{g}$
- B. $13.08\ \text{g}$
- C. $26.16\ \text{g}$
- D. $32.70\ \text{g}$
- E. $39.24\ \text{g}$
Correct

Incorrect
Question 29 of 30

29. Question
Proses Hall-Héroult digunakan untuk memurnikan aluminium dari alumina ( $\text{Al}_2\text{O}_3$ ). Dalam proses ini, alumina dilarutkan dalam kriolit ( $\text{Na}_3\text{AlF}_6$ ) untuk menurunkan titik leleh, kemudian dielektrolisis dengan reaksi:
– Katode (reduksi):
$\text{Al}^{3+} + 3e^- \rightarrow \text{Al (l)}.$
– Anode (oksidasi):
$2\text{O}^{2-} \rightarrow \text{O}_2 + 4e^-.$
Jika dalam suatu elektrolisis dihasilkan $540\ \text{kg}$ aluminium cair ( $\text{Al}$ ) dan arus listrik yang digunakan adalah $50,000\ \text{A}$ , hitung waktu elektrolisis yang diperlukan. (Diberikan: Ar Al = 27, $F = 96,500\ \text{C/mol}$ ).
- A. $30,000\ \text{s}$
- B. $48,600\ \text{s}$
- C. $77,760\ \text{s}$
- D. $115,800\ \text{s}$
- E. $120,000\ \text{s}$
Correct

Incorrect
Question 30 of 30

30. Question
Dalam pemurnian tembaga, logam tembaga tidak murni digunakan sebagai anode, dan logam tembaga murni dihasilkan di katode. Reaksi kimia yang terjadi:
– Anode (oksidasi):
$\text{Cu (s)} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^-.$
– Katode (reduksi):
$\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu (s)}.$
Jika dalam suatu proses pemurnian, arus $25,000\ \text{A}$ dialirkan selama $8\ \text{jam}$ , berapa kilogram tembaga murni yang dihasilkan? (Diberikan: Ar Cu = 63.5, $F = 96,500\ \text{C/mol}$ ).
- A. $238.0\ \text{kg}$
- B. $476.0\ \text{kg}$
- C. $714.0\ \text{kg}$
- D. $952.0\ \text{kg}$
- E. $1,190.0\ \text{kg}$
Correct

Incorrect

Tentang Kami

Fitri adalah platform bimbingan belajar online inovatif yang dapat diakses di mana saja dan kapan saja secara gratis untuk siswa, calon siswa, dan calon mahasiswa di seluruh Indonesia.

Layanan dan Produk Fitri

Kelas Online
eBook Gratis
Bank Soal

Hubungi Kami

Alamat : Jakarta, Indonesia
Email : myfitriedu@gmail.com
Telepon : 0812-9181-1350

Hak Cipta © 2025

Instagram
Twitter
WhatsApp
Link

Scroll to Top