LATIHAN SOAL BAB 4 IPA KELAS 9 SMP

John Dalton menyatakan bahwa atom adalah bagian terkecil dari unsur yang tidak dapat dibagi lagi. Teori atom Dalton juga menjelaskan bahwa atom tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan. Berdasarkan teori ini, reaksi kimia terjadi karena pengaturan ulang atom-atom yang membentuk senyawa baru. Manakah pernyataan berikut yang sesuai dengan teori atom Dalton?

Democritus menyatakan bahwa semua materi terdiri dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi, disebut atomos. Konsep ini menjadi dasar perkembangan teori atom modern. Namun, konsep ini pada zamannya tidak diterima secara luas karena kurangnya bukti empiris. Mengapa teori Democritus kurang diterima pada masanya dibandingkan teori atom Dalton?

Teori atom Dalton menyatakan bahwa senyawa adalah hasil kombinasi atom-atom dari unsur yang berbeda dalam perbandingan tertentu. Sebagai contoh, air (H₂O) selalu memiliki perbandingan dua atom hidrogen terhadap satu atom oksigen. Jika ditemukan senyawa baru dengan rumus kimia AB₂, berdasarkan teori Dalton, apa yang dapat disimpulkan?

Salah satu poin dalam teori atom Dalton menyatakan bahwa “atom suatu unsur memiliki massa dan sifat yang sama.” Namun, perkembangan ilmu pengetahuan modern menemukan adanya isotop, yaitu atom dari unsur yang sama tetapi memiliki massa berbeda. Berdasarkan teori atom Dalton dan fakta ilmiah modern, manakah pernyataan berikut yang paling tepat?

Dalam suatu reaksi kimia, 10 gram magnesium bereaksi dengan 6 gram oksigen membentuk magnesium oksida. Berdasarkan hukum kekekalan massa, massa total zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama. Berdasarkan teori atom Dalton dan hukum kekekalan massa, apa yang terjadi pada atom-atom dalam reaksi tersebut?

Teori atom Dalton menyatakan bahwa atom tidak dapat dihancurkan atau diciptakan. Namun, eksperimen modern menunjukkan bahwa temperatur tinggi dapat menyebabkan reaksi nuklir yang mengubah inti atom. Bagaimana teori Dalton perlu disesuaikan berdasarkan fakta tentang reaksi nuklir?

Teori atom Rutherford menyatakan bahwa sebagian besar massa atom terkonsentrasi pada inti atom yang bermuatan positif. Berdasarkan eksperimen Rutherford dengan menggunakan partikel alfa, apa yang menjadi bukti utama dari keberadaan inti atom?

Model atom Thomson dikenal sebagai “roti kismis” karena menggambarkan atom sebagai bola bermuatan positif dengan elektron tersebar di dalamnya. Apa kelemahan utama dari model atom Thomson berdasarkan eksperimen Rutherford?

Dalam model atom Bohr, elektron dianggap bergerak mengelilingi inti pada lintasan tertentu. Mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom menurut model ini?

Jika sebuah unsur memiliki nomor massa 235, nomor atom 92, dan kehilangan tiga elektron, bagaimana konfigurasi akhirnya dan bagaimana muatan ion yang terbentuk?

Uranium dengan nomor massa 238 memiliki 146 neutron. Jika isotop Uranium lain dengan nomor massa 235 diamati, berapa jumlah neutron pada isotop tersebut, dan bagaimana pengaruh perubahan jumlah neutron ini terhadap kestabilan inti atom?

Sebuah unsur netral memiliki 35 partikel subatomik bermuatan negatif pada kulit atomnya dan 45 partikel subatomik yang tidak bermuatan di inti atomnya. Berdasarkan data tersebut, unsur ini memiliki nomor atom yang sama dengan jumlah proton dalam inti atomnya. Apabila jumlah massa unsur ini adalah penjumlahan dari jumlah partikel subatomik yang berada di inti, maka pernyataan berikut ini benar, kecuali…

Unsur logam X memiliki data sebagai berikut:

• Jumlah proton: 82
• Jumlah neutron: 126
• Jumlah elektron: 82

Berdasarkan data di atas, manakah pernyataan di bawah ini yang sesuai dengan sifat unsur logam X:

1. Nomor atom unsur X adalah sama dengan jumlah protonnya.
2. Massa atom relatif (Ar) unsur X adalah hasil penjumlahan proton dan neutron.
3. Unsur ini bersifat netral karena jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya.
4. Massa atom relatif unsur ini lebih dari 200.

Sebuah unsur logam Y diketahui memiliki data berikut:

• Nomor atom: 56
• Jumlah neutron: 81
• Unsur ini bersifat netral.

Berdasarkan data di atas, manakah pernyataan di bawah ini yang sesuai dengan sifat unsur logam X:

1. Unsur Y memiliki jumlah elektron yang sama dengan jumlah proton.
2. Massa atom relatif (Ar) unsur Y adalah 137.
3. Nomor atom unsur Y menunjukkan jumlah proton dalam inti atomnya.
4. Unsur ini termasuk golongan alkali tanah dalam tabel periodik.

Pernyataan:
Sebagian besar volume atom adalah ruang kosong, sehingga massa atom terkonsentrasi di inti.

Sebab:
Inti atom terdiri dari proton dan neutron yang memiliki massa jauh lebih besar dibandingkan massa elektron, sehingga elektron yang berada di kulit atom tidak menyumbang massa secara signifikan.

Pernyataan:
Nomor massa suatu atom menunjukkan jumlah partikel bermuatan positif dalam atom tersebut.

Sebab:
Nomor massa adalah jumlah proton dan neutron yang ada di inti atom, sementara proton memiliki muatan positif dan neutron tidak bermuatan.

Perhatikan persamaan reaksi peluruhan berikut ini:

Atom neptunium () meluruh menjadi plutonium () dengan memancarkan partikel beta (). Berdasarkan reaksi tersebut, jumlah proton, elektron, dan neutron dalam atom plutonium hasil peluruhan adalah ….

Perhatikan reaksi berikut:

Dalam reaksi ini, atom nitrogen () menyerap partikel neutron () dan menghasilkan karbon () serta proton (). Berdasarkan reaksi tersebut, jumlah proton, elektron, dan neutron pada karbon yang terbentuk adalah ….

Suatu ion memiliki jumlah proton, neutron, dan elektron masing-masing ….

Perhatikan ion . Berdasarkan informasi tersebut, jumlah proton, neutron, dan elektron dalam ion tersebut adalah ….

Suatu unsur radioaktif memancarkan radiasi alfa (α) sehingga membentuk unsur baru yang lebih stabil. Unsur tersebut memiliki 84 proton dan 125 neutron. Berdasarkan data tersebut, manakah unsur yang dimaksud?

Kelompok atom atau ion yang isolektron memiliki jumlah elektron yang sama. Isoelektron berarti memiliki konfigurasi elektron yang identik meskipun berasal dari unsur yang berbeda. Berikut adalah beberapa kelompok atom dan ion. Manakah yang merupakan kelompok isolektron?

Magnesium adalah unsur yang memiliki jumlah proton 12 dan neutron 12. Magnesium dapat membentuk ion dengan melepas dua elektron dari kulit terluarnya untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil. Ion magnesium yang terbentuk akan isolektron dengan unsur atau ion lainnya. Manakah dari kelompok berikut yang isolektron dengan ion magnesium?

Pasangan unsur berikut yang termasuk isobar adalah ….

Perhatikan tabel berikut!

Dari tabel di atas, pasangan atom yang termasuk isotop adalah ….

Unsur X memiliki dua isotop di alam, yaitu isotop dan . Massa atom relatif unsur X berdasarkan pengukuran adalah 10,2. Jika kelimpahan isotop adalah 20%, maka kelimpahan isotop sebesar ….

Perhatikan notasi unsur berikut ini!

1.
2.
3.
4.
5.

Abit, Fia, dan Abid diberi tugas oleh gurunya untuk menentukan pasangan isotop dengan petunjuk berikut:
– Abit memilih unsur dengan selisih proton dan neutron sebesar 1.
– Fia memilih unsur dengan selisih proton dan neutron sebesar 2.
– Abid memilih pasangan isotop dengan jumlah proton yang sama.

Pasangan unsur yang dipilih oleh Abit, Fia, dan Abid masing-masing adalah ….

Nikel memiliki beberapa isotop yang stabil, di antaranya Ni-58 hingga Ni-64. Pengukuran massa atom relatif (Ar) Nikel di alam menggunakan data kelimpahan isotop dan massa masing-masing isotop. Misalkan data isotop Nikel adalah sebagai berikut:
• Isotop Ni-58: Massa 57,935 g/mol dengan kelimpahan 68,08%
• Isotop Ni-60: Massa 59,931 g/mol dengan kelimpahan 26,22%
• Isotop Ni-61: Massa 60,931 g/mol dengan kelimpahan 1,14%
• Isotop Ni-62: Massa 61,928 g/mol dengan kelimpahan 3,63%
• Isotop Ni-64: Massa 63,928 g/mol dengan kelimpahan 0,93%
Rumus penghitungan massa atom relatif adalah:

Berdasarkan data di atas, nilai massa atom relatif Nikel adalah ….

Sebuah unsur memiliki tiga isotop utama dengan data berikut:
• Isotop pertama memiliki massa 10,012 g/mol dengan kelimpahan 19,9%.
• Isotop kedua memiliki massa 11,009 g/mol dengan kelimpahan 80,1%.
• Isotop ketiga memiliki massa 12,001 g/mol dengan kelimpahan tidak signifikan dan diabaikan.
Massa atom relatif (Ar) unsur tersebut mendekati nilai ….

Pernyataan:

Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda.

Sebab:

Nomor atom suatu unsur ditentukan oleh jumlah proton dalam inti atom, sehingga isotop selalu memiliki nomor atom yang sama meskipun jumlah neutron berbeda.

Pernyataan:
Pasangan isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda.

Sebab: 
Atom dari unsur yang sama memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda.