Lewati ke konten

Fitri

Belajar gratis untuk Indonesia

Beranda
Tentang
Layanan
Belajar
UTBK
Blog
Kontak

Masuk/Daftar

Fitri

Belajar gratis untuk Indonesia

Beranda
Tentang
Layanan
Belajar
UTBK
Blog
Kontak

LATIHAN SOAL BAB 7 KIMIA KELAS 11 SMA

Oleh fitri.my.id / Maret 7, 2025

Kelas 11 Kimia Kelas 11 LATIHAN SOAL BAB 7 KIMIA KELAS 11 SMA

Time limit: 0

Quiz Summary

0 of 30 Questions completed

Questions:

Information

You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.

Quiz is loading…

You must sign in or sign up to start the quiz.

You must first complete the following:

Results

Quiz complete. Results are being recorded.

Results

0 of 30 Questions answered correctly

Your time:

Time has elapsed

You have reached 0 of 0 point(s), (0)

Earned Point(s): 0 of 0, (0)
0 Essay(s) Pending (Possible Point(s): 0)

Categories

Not categorized 0%

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30

Current
Review
Answered
Correct
Incorrect

Question 1 of 30

1. Question
Natrium klorida (NaCl) dalam bentuk larutan dapat menghantarkan listrik, tetapi dalam bentuk padat, NaCl tidak dapat menghantarkan listrik. Hal ini menunjukkan bahwa…
- A. NaCl dalam bentuk padat memiliki ikatan kovalen, tetapi dalam larutan berubah menjadi senyawa ionik.
- B. Arus listrik dapat mengalir hanya jika terdapat air sebagai medium penghantar listrik.
- C. Air menyebabkan perubahan kekuatan arus listrik dalam larutan NaCl.
- D. Air mengubah NaCl dari senyawa berikatan kovalen menjadi senyawa berikatan ionik.
- E. NaCl padat tidak dapat menghantarkan listrik, tetapi saat dilarutkan dalam air, ion-ionnya dapat bergerak bebas dan menghantarkan listrik.
Correct

Incorrect
Question 2 of 30

2. Question
Sebuah percobaan dilakukan untuk menguji daya hantar listrik dari lima larutan berbeda dengan menggunakan elektroda karbon dan lampu indikator. Hasil pengamatan menunjukkan bahwa:
– Larutan X menyebabkan lampu menyala sangat terang dan menghasilkan banyak gelembung gas di elektroda.
– Larutan Y menyebabkan lampu menyala redup dengan sedikit gelembung gas di elektroda.
– Larutan Z tidak menyebabkan lampu menyala dan tidak ada gelembung gas.
– Larutan P dan Q menyebabkan lampu menyala terang, tetapi jumlah gelembung yang terbentuk lebih sedikit dibandingkan larutan X.
Diketahui bahwa salah satu larutan tersebut mengandung glukosa (C₆H₁₂O₆), sedangkan yang lainnya mengandung senyawa HCl, CH₃COOH, NaCl, dan Ba(OH)₂.
Berdasarkan data percobaan, manakah pernyataan yang benar mengenai larutan-larutan tersebut?
- A. Larutan X adalah larutan HCl, karena sepenuhnya terionisasi dalam air dan menghasilkan ion-ion yang menghantarkan listrik dengan kuat.
- B. Larutan Y adalah larutan NaCl, karena mengandung ion-ion yang dapat menghantarkan listrik dengan daya hantar rendah.
- C. Larutan Z adalah larutan Ba(OH)₂, karena basa kuat tidak menghantarkan listrik dalam larutan
- D. Larutan P dan Q adalah larutan CH₃COOH dan glukosa, karena keduanya memiliki daya hantar listrik yang kuat.
- E. Semua larutan yang diuji termasuk larutan elektrolit kuat, kecuali larutan X, yang merupakan elektrolit lemah.
Correct

Incorrect
Question 3 of 30

3. Question
Soal Teori (HOTS – Olimpiade) tentang Ionisasi Senyawa dalam Larutan
Seorang siswa melakukan percobaan dengan melarutkan beberapa senyawa dalam air untuk mengamati tingkat ionisasi dan daya hantar listriknya. Hasil pengamatannya adalah sebagai berikut:
– Larutan X menghasilkan lampu indikator yang menyala sangat terang dan menghasilkan banyak gelembung gas.
– Larutan Y menyebabkan lampu menyala redup dengan sedikit gelembung gas.
– Larutan Z tidak menyebabkan lampu menyala dan tidak ada gelembung gas yang terbentuk.
– Larutan P dan Q menyebabkan lampu menyala cukup terang, tetapi tidak seterang larutan X.
Diketahui bahwa senyawa yang digunakan dalam percobaan adalah H₂SO₄, NH₃, C₆H₁₂O₆, NaCl, dan HF. Berdasarkan data tersebut, manakah pernyataan yang benar mengenai ionisasi senyawa dalam larutan?
- A. Larutan X adalah H₂SO₄, karena mengalami ionisasi sempurna dalam air menghasilkan ion-ion yang sangat konduktif.
- B. Larutan Y adalah NaCl, karena senyawa ionik selalu terionisasi sebagian dalam air.
- C. Larutan Z adalah HF, karena asam lemah tidak dapat menghasilkan ion dalam larutan.
- D. Larutan P dan Q adalah NH₃ dan C₆H₁₂O₆, karena keduanya menghasilkan daya hantar listrik yang tinggi.
- E. Semua larutan yang diuji termasuk elektrolit kuat, kecuali larutan X, yang merupakan elektrolit lemah.
Correct

Incorrect
Question 4 of 30

4. Question
Seorang siswa melakukan percobaan dengan mengukur daya hantar listrik beberapa larutan elektrolit menggunakan elektroda dan lampu indikator. Hasil pengamatannya sebagai berikut:
– Larutan X menyebabkan lampu menyala sangat terang dan menghasilkan banyak gelembung gas pada elektroda.
– Larutan Y menyebabkan lampu menyala redup dan hanya menghasilkan sedikit gelembung gas.
– Larutan Z tidak menyebabkan lampu menyala dan tidak terdapat gelembung gas.
– Larutan P menyebabkan lampu menyala terang, tetapi tidak seterang larutan X.
– Larutan Q menyebabkan lampu menyala redup dan jumlah gelembung gasnya mirip dengan larutan Y.
Diketahui bahwa larutan yang digunakan adalah HCl, CH₃COOH, NaOH, NH₃, dan C₆H₁₂O₆.
Berdasarkan hasil percobaan tersebut, manakah pernyataan yang benar mengenai sifat elektrolit larutan yang diuji?
- A. Larutan X adalah NaOH, karena basa kuat akan mengalami ionisasi sempurna dalam air, menghasilkan ion-ion yang meningkatkan daya hantar listrik.
- B. Larutan Y adalah HCl, karena asam kuat tidak sepenuhnya terionisasi dalam air sehingga daya hantarnya rendah.
- C. Larutan Z adalah CH₃COOH, karena larutan asam lemah tidak dapat menghantarkan listrik sama sekali.
- D. Larutan P dan Q adalah NH₃ dan C₆H₁₂O₆, karena keduanya memiliki daya hantar listrik yang tinggi
- E. Semua larutan yang diuji termasuk elektrolit, kecuali larutan Z, yang merupakan non-elektrolit.
Correct

Incorrect
Question 5 of 30

5. Question
Seorang ilmuwan melakukan percobaan dengan menguji daya hantar listrik tiga larutan berbeda, masing-masing memiliki konsentrasi yang sama, yaitu 0,1 M. Hasil pengamatan sebagai berikut:
Larutan X menyebabkan lampu menyala sangat terang dan menghasilkan banyak gelembung gas di elektroda.
– Larutan Y menyebabkan lampu menyala redup dan menghasilkan sedikit gelembung gas.
– Larutan Z tidak menyebabkan lampu menyala dan tidak ada gelembung gas.
Diketahui bahwa salah satu larutan merupakan asam lemah, salah satunya adalah asam kuat, dan yang lainnya adalah senyawa organik non-ionik.
Berdasarkan hasil percobaan, manakah kombinasi larutan yang paling mungkin untuk X, Y, dan Z?
- A. X adalah HCl, Y adalah CH₃COOH, dan Z adalah C₂H₅OH.
- B. X adalah CH₃COOH, Y adalah HCl, dan Z adalah C₆H₁₂O₆.
- C. X adalah C₆H₁₂O₆, Y adalah NaCl, dan Z adalah H₂SO₄.
- D. X adalah C₂H₅OH, Y adalah NH₃, dan Z adalah HNO₃.
- E. X adalah NaCl, Y adalah HNO₃, dan Z adalah CH₃COOH.
Correct

Incorrect
Question 6 of 30

6. Question
Seorang siswa melakukan eksperimen dengan menguji beberapa larutan menggunakan indikator universal dan alat ukur pH. Hasil pengamatan menunjukkan bahwa:
– Larutan X memiliki pH 3, terasa asam saat diuji secara aman, dan dapat bereaksi dengan logam magnesium menghasilkan gas hidrogen.
– Larutan Y memiliki pH 12, terasa licin, dan dapat bereaksi dengan larutan asam menghasilkan garam dan air.
– Larutan Z memiliki pH 7, tidak bereaksi dengan logam, dan tidak menunjukkan perubahan warna dengan indikator universal.
Berdasarkan hasil pengamatan, manakah pernyataan yang paling benar mengenai sifat larutan-larutan tersebut?
- A. Larutan X adalah NaOH, karena memiliki pH rendah dan bereaksi dengan logam.
- B. Larutan Y adalah HCl, karena dapat bereaksi dengan larutan asam membentuk garam dan air.
- C. Larutan Z adalah H₂SO₄, karena memiliki pH netral dan tidak bereaksi dengan logam.
- D. Larutan X adalah HNO₃, larutan Y adalah NaOH, dan larutan Z adalah H₂O.
- E. Larutan X adalah NH₃, karena amonia dapat bereaksi dengan logam dan memiliki pH rendah.
Correct

Incorrect
Question 7 of 30

7. Question
Seorang ilmuwan melakukan eksperimen dengan melarutkan beberapa zat dalam air dan mengukur konsentrasi ion yang dihasilkan. Berikut adalah hasil pengamatannya:
– Larutan X meningkatkan konsentrasi ion H⁺ dalam air secara signifikan.
– Larutan Y meningkatkan konsentrasi ion OH⁻ dalam air.
– Larutan Z tidak meningkatkan konsentrasi ion H⁺ maupun OH⁻ dalam air.
Berdasarkan teori asam-basa Arrhenius, manakah pernyataan yang paling benar mengenai sifat larutan yang diuji?
- A. Larutan X adalah NaOH, karena menghasilkan ion H⁺ dalam larutan.
- B. Larutan Y adalah HCl, karena menghasilkan ion OH⁻ dalam larutan.
- C. Larutan Z adalah H₂SO₄, karena tidak meningkatkan ion H⁺ atau OH⁻ dalam air.
- D. Larutan X adalah HNO₃, larutan Y adalah NaOH, dan larutan Z adalah NaCl.
- E. Larutan X adalah NH₃, karena amonia menghasilkan ion H⁺ dalam larutan.
Correct

Incorrect
Question 8 of 30

8. Question
Menurut teori Svante Arrhenius, suatu senyawa dikategorikan sebagai asam jika dalam larutan air dapat meningkatkan konsentrasi ion $H^+$ , sedangkan basa adalah senyawa yang meningkatkan konsentrasi ion $OH^-$ dalam larutan.
Diberikan dua reaksi berikut dalam larutan air:
1. Reaksi asam:
$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$
2. Reaksi basa:
$NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$
Berdasarkan teori Arrhenius, manakah pernyataan yang paling benar mengenai sifat asam dan basa dalam reaksi di atas?
- A. HCl adalah asam karena menghasilkan ion $Cl^-$ dalam air, dan NaOH adalah basa karena menghasilkan ion $Na^+$ dalam air.
- B. HCl termasuk asam Arrhenius karena melepaskan ion $H^+$ dalam larutan, sedangkan NaOH termasuk basa Arrhenius karena menghasilkan ion $OH^-$ dalam larutan.
- C. HCl merupakan asam karena dapat meningkatkan pH larutan, sedangkan NaOH merupakan basa karena menurunkan pH larutan.
- D. HCl dan NaOH tidak termasuk dalam teori asam-basa Arrhenius karena keduanya adalah elektrolit kuat yang hanya mengalami disosiasi.
- E. HCl adalah basa karena dalam larutan air dapat melepaskan ion $Cl^-$ , sedangkan NaOH adalah asam karena menghasilkan ion $OH^-$ .
Correct

Incorrect
Question 9 of 30

9. Question
Teori Arrhenius menyatakan bahwa asam adalah zat yang meningkatkan konsentrasi ion $H^+$ dalam larutan air, sedangkan basa adalah zat yang meningkatkan konsentrasi ion $OH^-$ dalam larutan air.
Diberikan beberapa senyawa berikut yang dilarutkan dalam air:
1. HNO₃ → pH turun drastis dan larutan menghantarkan listrik dengan baik
2. KOH → Larutan terasa licin dan berubah merah muda dengan fenolftalein
3. CH₃COOH → pH turun sedikit dan hanya menghantarkan listrik dengan lemah
4. NH₃ → pH sedikit meningkat tetapi tidak ada ion $OH^-$ langsung yang dilepaskan
5. NaCl → pH tetap netral dan larutan tidak menunjukkan perubahan warna dengan indikator

Berdasarkan teori Arrhenius, manakah pernyataan yang benar mengenai sifat asam dan basa dari senyawa-senyawa tersebut?
- A. HNO₃ adalah asam Arrhenius karena melepaskan $NO_3^-$ dalam larutan, sedangkan KOH adalah basa Arrhenius karena terasa licin di tangan.
- B. NH₃ termasuk basa Arrhenius karena meningkatkan pH larutan meskipun tidak menghasilkan ion $OH^-$ secara langsung.
- C. CH₃COOH termasuk asam Arrhenius karena menghasilkan ion $H^+$ dalam air, tetapi hanya sebagian yang terionisasi.
- D. NaCl termasuk asam Arrhenius karena dalam air dapat meningkatkan jumlah ion $H^+$ .
- E. Semua senyawa di atas termasuk dalam kategori asam dan basa Arrhenius karena semuanya dapat memengaruhi pH larutan.
Correct

Incorrect
Question 10 of 30

10. Question
Dalam teori Arrhenius, asam didefinisikan sebagai senyawa yang dalam larutan air dapat meningkatkan konsentrasi ion $H^+$ , sedangkan teori Brønsted-Lowry mendefinisikan basa sebagai zat yang berfungsi sebagai akseptor proton.
Diberikan reaksi berikut dalam air:
1. Reaksi asam (Arrhenius):
$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$
2. Reaksi basa (Brønsted-Lowry):
$NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$
Berdasarkan kedua teori tersebut, manakah pernyataan yang benar mengenai sifat asam dan basa dalam reaksi di atas?
- A. HCl adalah asam Arrhenius karena menghasilkan $Cl^-$ dalam larutan, dan NH₃ adalah basa Brønsted-Lowry karena meningkatkan ion $OH^-$ dalam larutan.
- B. HCl termasuk asam Arrhenius karena melepaskan ion $H^+$ dalam larutan, sedangkan NH₃ termasuk basa Brønsted-Lowry karena menerima ion $H^+$ dari air dan membentuk $NH_4^+$ .
- C. NH₃ tidak bisa dikategorikan sebagai basa Brønsted-Lowry karena tidak memiliki ion $OH^-$ secara langsung dalam strukturnya.
- D. HCl dan NH₃ tidak bisa dikategorikan dalam teori Arrhenius maupun Brønsted-Lowry karena keduanya hanya mengalami disosiasi dalam air.
- E. NH₃ termasuk basa Arrhenius karena dalam larutan air dapat menghasilkan ion $OH^-$ tanpa reaksi dengan air.
Correct

Incorrect
Question 11 of 30

11. Question
Diberikan beberapa pernyataan berikut mengenai reaksi asam-basa berdasarkan teori Brønsted-Lowry:
1. HCl berperan sebagai asam karena melepaskan ion $H^+$ dalam larutan air.
2. NH₃ dapat berperan sebagai basa karena menerima ion $H^+$ dari air membentuk $NH_4^+$ .
3. H₂O dapat berperan sebagai basa ketika menerima ion $H^+$ , tetapi juga bisa menjadi asam ketika menyumbangkan ion $H^+$ .
4. NaOH adalah basa Brønsted-Lowry karena melepaskan ion $OH^-$ dalam air.
5. Dalam reaksi $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ , molekul air ( $H_2O$ ) berperan sebagai asam karena menyumbangkan proton ke NH₃.
6. Asam menurut Brønsted-Lowry selalu mengandung ion $H^+$ dalam bentuk bebas di dalam larutan.
7. NH₄⁺ tidak dapat bertindak sebagai asam Brønsted-Lowry karena merupakan ion yang sudah stabil dalam larutan.
Tentukan pernyataan yang benar berdasarkan teori Brønsted-Lowry!
- A. 1, 2, 6, dan 7
- B. 1, 2, 3, dan 5
- C. 2, 4, 6, dan 7
- D. 3, 5, dan 7
- E. 1, 3, 4, dan 6
Correct

Incorrect
Question 12 of 30

12. Question
Teori Brønsted-Lowry mendefinisikan asam sebagai zat yang menyumbangkan proton (donor $H^+$ ), sedangkan basa adalah zat yang menerima proton (akseptor $H^+$ ). Setiap asam akan memiliki pasangan basa konjugasi, dan setiap basa akan memiliki pasangan asam konjugasi.
Diberikan reaksi kesetimbangan berikut dalam larutan air:
$H_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + H_3O^+$
Berdasarkan reaksi di atas, manakah pasangan asam-basa konjugasi yang benar?
- A. $H_2CO_3$ adalah basa konjugasi dari $HCO_3^-$ , dan $H_3O^+$ adalah basa konjugasi dari $H_2O$ .
- B. $H_2CO_3$ adalah asam yang memiliki basa konjugasi $HCO_3^-$ , dan $H_2O$ adalah basa yang memiliki asam konjugasi $H_3O^+$ .
- C. $H_2CO_3$ adalah asam konjugasi dari $H_3O^+$ , sedangkan $HCO_3^-$ adalah basa konjugasi dari $H_2O$ .
- D. $HCO_3^-$ bertindak sebagai asam karena menyumbangkan ion $H^+$ , dan $H_3O^+$ bertindak sebagai basa karena menerima ion $H^+$ .
- E. Tidak ada pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi tersebut karena semua spesies hanya mengalami disosiasi ionik biasa.
Correct

Incorrect
Question 13 of 30

13. Question
Dalam teori Brønsted-Lowry, setiap asam memiliki basa konjugasi, dan setiap basa memiliki asam konjugasi, yang terbentuk akibat pertukaran ion $H^+$ .
Diberikan empat pernyataan berikut mengenai pasangan asam-basa konjugasi:
1. $HCl$ adalah asam, dan basa konjugasinya adalah $Cl^-$ .
2. $NH_3$ adalah basa, dan asam konjugasinya adalah $NH_4^+$ .
3. $CH_3COOH$ adalah asam, dan basa konjugasinya adalah $CH_3COO^-$ .
4. $H_2O$ dapat bertindak sebagai asam dan menghasilkan basa konjugasi $OH^-$ .
Manakah pilihan jawaban yang paling tepat?
- A. Semua pernyataan benar.
- B. Hanya pernyataan 1 dan 3 yang benar.
- C. Hanya pernyataan 2 dan 4 yang benar.
- D. Hanya pernyataan 1, 2, dan 3 yang benar.
- E. Semua pernyataan salah.
Correct

Incorrect
Question 14 of 30

14. Question
Diberikan reaksi asam-basa berikut berdasarkan teori Brønsted-Lowry:
$CH_3NH_2 + HCl \rightleftharpoons CH_3NH_3^+ + Cl^-$
Berdasarkan reaksi di atas, manakah pasangan asam, basa, asam konjugasi, dan basa konjugasi yang benar?
- A. $CH_3NH_2$ adalah basa, dan asam konjugasinya adalah $CH_3NH_3^+$ .
- B. $HCl$ adalah basa, dan basa konjugasinya adalah $Cl^-$ .
- C. $CH_3NH_3^+$ adalah basa, dan asam konjugasinya adalah $CH_3NH_2$ .
- D. $Cl^-$ adalah asam, dan basa konjugasinya adalah $CH_3NH_3^+$ .
- E. Tidak ada pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi ini.
Correct

Incorrect
Question 15 of 30

15. Question
Diberikan reaksi asam-basa berikut berdasarkan teori Brønsted-Lowry:
$S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-$
Berdasarkan reaksi di atas, manakah pernyataan yang benar mengenai pasangan asam, basa, asam konjugasi, dan basa konjugasi?
- A. $S^{2-}$ adalah basa, dan asam konjugasinya adalah $HS^-$ .
- B. $H_2O$ adalah asam, dan basa konjugasinya adalah $OH^-$ .
- C. $HS^-$ adalah basa, dan asam konjugasinya adalah $S^{2-}$ .
- D. Pernyataan A dan B benar.
- E. Semua pernyataan salah.
Correct

Incorrect
Question 16 of 30

16. Question
Dalam teori Lewis, asam adalah zat yang menerima pasangan elektron, sedangkan basa adalah zat yang menyumbangkan pasangan elektron.
Diberikan reaksi berikut:
$BF_3 + NH_3 \rightarrow F_3B - NH_3$
Berdasarkan reaksi di atas, manakah pernyataan yang benar mengenai pasangan asam Lewis dan basa Lewis?
- A. $BF_3$ adalah asam Lewis karena menyumbangkan pasangan elektron kepada $NH_3$ .
- B. $NH_3$ adalah basa Lewis karena menerima pasangan elektron dari $BF_3$ .
- C. $NH_3$ adalah asam Lewis karena melepaskan ion $H^+$ dalam reaksi
- D. $BF_3$ adalah basa Lewis karena mengikat amonia dalam reaksi.
- E. $BF_3$ adalah asam Lewis karena menerima pasangan elektron dari $NH_3$ , dan $NH_3$ adalah basa Lewis karena menyumbangkan pasangan elektron kepada $BF_3$ .
Correct

Incorrect
Question 17 of 30

17. Question
Dalam teori Lewis, asam adalah zat yang menerima pasangan elektron, sedangkan basa adalah zat yang menyumbangkan pasangan elektron.
Diberikan reaksi berikut:
$AlCl_3 + Cl^- \rightarrow AlCl_4^-$
Berdasarkan reaksi di atas, manakah pernyataan yang benar mengenai pasangan asam Lewis dan basa Lewis?
- A. $AlCl_3$ adalah basa Lewis karena menyumbangkan pasangan elektron kepada $Cl^-$ .
- B. $Cl^-$ adalah basa Lewis karena menyumbangkan pasangan elektron kepada $AlCl_3$ .
- C. $AlCl_3$ adalah asam Lewis karena menerima pasangan elektron dari $Cl^-$ .
- D. $AlCl_4^-$ adalah asam Lewis karena terbentuk setelah interaksi antara $AlCl_3$ dan $Cl^-$ .
- E. $AlCl_3$ adalah asam Lewis karena menerima pasangan elektron dari $Cl^-$ , dan $Cl^-$ adalah basa Lewis karena menyumbangkan pasangan elektron kepada $AlCl_3$ .
Correct

Incorrect
Question 18 of 30

18. Question
Diberikan delapan senyawa berikut:
1. Asam klorida $( HCl )$
2. Asam asetat $( CH_3COOH )$
3. Asam sulfat $( H_2SO_4 )$
4. Amonia $( NH_3 )$
5. Natrium hidroksida $( NaOH )$
6. Asam karbonat $( H_2CO_3 )$
7. Kalium hidroksida $( KOH )$
8. Aluminium hidroksida $( Al(OH)_3 )$
Berdasarkan daftar senyawa di atas, manakah pernyataan yang benar mengenai asam dan basa kuat/lemah?
- A. Senyawa 1, 3, dan 5 adalah asam kuat, dan senyawa 4 dan 6 adalah basa lemah.
- B. Senyawa 1, 3, dan 7 adalah asam kuat, dan senyawa 2 dan 6 adalah basa lemah.
- C. Senyawa 1, 3, dan 5 adalah asam kuat, dan senyawa 2 dan 4 adalah basa lemah.
- D. Senyawa 1, 3, dan 5 adalah asam kuat, dan senyawa 4 dan 6 adalah asam lemah.
- E. Senyawa 1, 3, dan 5 adalah asam kuat, dan senyawa 2 dan 4 adalah asam lemah.
Correct

Incorrect
Question 19 of 30

19. Question
Ketika suatu senyawa dilarutkan dalam air, ia dapat mengalami ionisasi atau disosiasi, menghasilkan ion-ion yang menentukan apakah larutan tersebut bersifat asam atau basa.
Diberikan beberapa reaksi berikut:
1. Terbentuknya larutan asam kuat:
$HCl (g) \rightarrow H^+ (aq) + Cl^- (aq)$
2. Terbentuknya larutan asam lemah:
$CH_3COOH (aq) \rightleftharpoons CH_3COO^- (aq) + H^+ (aq)$
3. Terbentuknya larutan basa kuat:
$NaOH (s) \rightarrow Na^+ (aq) + OH^- (aq)$
4. Terbentuknya larutan basa lemah:
$NH_3 (aq) + H_2O (l) \rightleftharpoons NH_4^+ (aq) + OH^- (aq)$
Berdasarkan reaksi di atas, manakah pernyataan yang benar mengenai pembentukan larutan asam dan basa?
- A. Asam kuat dan basa kuat mengalami ionisasi sebagian, sedangkan asam lemah dan basa lemah mengalami ionisasi sempurna.
- B. Larutan asam kuat dan basa kuat mengalami ionisasi sempurna, sedangkan asam lemah dan basa lemah mengalami ionisasi sebagian.
- C. Ionisasi larutan asam dan basa tidak tergantung pada kekuatannya, melainkan pada jumlah mol zat terlarut yang dilarutkan dalam air.
- D. Semua asam dan basa, baik kuat maupun lemah, mengalami ionisasi sempurna dalam air.
- E. Asam kuat dan basa kuat menghasilkan senyawa netral setelah dilarutkan, tanpa adanya ion yang terbentuk dalam larutan.
Correct

Incorrect
Question 20 of 30

20. Question
Pembentukan larutan asam dan basa dipengaruhi oleh beberapa faktor seperti jenis senyawa, kelarutan dalam air, kekuatan ionisasi, dan suhu larutan.
Diberikan beberapa kondisi eksperimen terkait larutan asam dan basa:
1. Percobaan 1: Larutan HCl dalam air menunjukkan peningkatan ion $H^+$ seiring dengan peningkatan suhu.
2. Percobaan 2: Larutan NaOH lebih cepat terdisosiasi dibandingkan dengan larutan NH₃ dalam air.
3. Percobaan 3: Asam CH₃COOH dalam air tetap menunjukkan ionisasi sebagian meskipun konsentrasinya ditingkatkan.
4. Percobaan 4: Kelarutan Ca(OH)₂ meningkat ketika suhu larutan ditingkatkan.
Berdasarkan informasi di atas, faktor utama yang mempengaruhi pembentukan larutan asam dan basa adalah…
- A. Hanya kekuatan asam dan basa yang menentukan tingkat ionisasi suatu larutan.
- B. Suhu, konsentrasi, dan kelarutan suatu zat dalam air dapat mempengaruhi jumlah ion yang terbentuk dalam larutan.
- C. Semua larutan asam dan basa memiliki kelarutan yang sama dalam air, sehingga tidak dipengaruhi oleh faktor eksternal.
- D. Larutan asam dan basa hanya terbentuk jika terjadi reaksi netralisasi dengan senyawa lain.
- E. Kenaikan suhu akan meningkatkan ionisasi setiap asam dan basa tanpa terkecuali.
Correct

Incorrect
Question 21 of 30

21. Question
Dua larutan HCl dicampurkan:
– 150 mL larutan HCl dengan konsentrasi 0,2 M
– 100 mL larutan HCl dengan konsentrasi 0,3 M
Berapakah konsentrasi akhir larutan HCl setelah pencampuran?
- A. 0,2 M
- B. 0,24 M
- C. 0,30 M
- D. 0,5 M
- E. 0,60 M
Correct

Incorrect
Question 22 of 30

22. Question
Diketahui larutan asam lemah HF dengan konsentrasi awal sebesar 0,1 M mengalami ionisasi parsial dalam air sesuai dengan persamaan reaksi berikut:
$HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$
Diketahui tetapan kesetimbangan asam (Ka) untuk HF adalah $6,6 \times 10^{-4}$ .

Berapakah konsentrasi ion $H^+$ dalam larutan setelah kesetimbangan tercapai?
- A. $8,1 \times 10^{-3}$ M
- B. $7,2 \times 10^{-3}$ M
- C. $6,1 \times 10^{-3}$ M
- D. $2,6 \times 10^{-3}$ M
- E. $1,5 \times 10^{-3}$ M
Correct

Incorrect
Question 23 of 30

23. Question
Pada suhu dan tekanan tertentu, harga tetapan kesetimbangan air diberikan sebagai:
$K_w = 2 \times 10^{-13}$
Jika larutan Ca(OH)₂ memiliki konsentrasi 0,01 M, maka berapakah pH larutan tersebut?
- A. 10
- B. 10,5
- C. 11
- D. 11,5
- E. 12
Correct

Incorrect
Question 24 of 30

24. Question
Diketahui asam lemah $HX$ memiliki konsentrasi awal 0,1 M dan mengalami ionisasi sebesar 10% dalam air.
Berapakah nilai tetapan ionisasi asam ( $K_a$ ) untuk $HX$ ?
- A. [latex] 2 \times 10^{-5} [/latex]
- B. [latex] 1 \times 10^{-5} [/latex]
- C. [latex] 1 \times 10^{-4} [/latex]
- D. [latex] 1 \times 10^{-3} [/latex]
- E. [latex] 2 \times 10^{-6} [/latex]
Correct

Incorrect
Question 25 of 30

25. Question
Diketahui suatu larutan basa kuat MOH memiliki pH sebesar 11.
Berapakah konsentrasi ion $OH^-$ dalam larutan basa tersebut?
- A. $1 \times 10^{-11}$ M
- B. $1 \times 10^{-14}$ M
- C. $1 \times 10^{-4}$ M
- D. $1 \times 10^{-3}$ M
- E. $1 \times 10^{-2}$ M
Correct

Incorrect
Question 26 of 30

26. Question
Supaya pH campuran menjadi 7, berapa mL larutan NaOH 0,25 M yang harus dicampurkan dengan 120 mL larutan $H_2SO_4$ 0,2 M?
- A. 192 mL
- B. 220 mL
- C. 240 mL
- D. 260 mL
- E. 280 mL
Correct

Incorrect
Question 27 of 30

27. Question
Sebuah cuplikan yang mengandung $K_2O$ (Mr = 94) dengan massa 15,7 g dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 1 L.
Sebanyak 20 mL larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 25 mL larutan $H_2SO_4$ 0,15 M.
Berapakah kadar $K_2O$ dalam cuplikan tersebut?
- A. 95%
- B. 90%
- C. 80%
- D. 70%
- E. 60%
Correct

Incorrect
Question 28 of 30

28. Question
Di dalam 150 mL larutan CH₃COOH 0,3 M ( $K_a = 1,75 \times 10^{-5}$ ) terdapat ion $H^+$ dengan konsentrasi…
- A. $7,2 \times 10^{-3}$ M
- B. $3,6 \times 10^{-3}$ M
- C. $2,3 \times 10^{-3}$ M
- D. $1,5 \times 10^{-3}$ M
- E. $6,2 \times 10^{-4}$ M
Correct

Incorrect
Question 29 of 30

29. Question
Besarnya pH larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,92 gram $Ca(OH)_2$ (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1) dalam 400 mL larutan adalah…
- A. $11.8 + \log 6.2$
- B. $12.2 - \log 6.2$
- C. $12 + \log 6.2$
- D. $12.5 - \log 6.2$
- E. $13 + \log 6.2$
Correct

Incorrect
Question 30 of 30

30. Question
Diketahui trayek pH dan perubahan warna dari beberapa indikator sebagai berikut:
1. Indikator MO: pH 3,1 – 4,4, perubahan warna dari merah menjadi kuning.
2. Indikator MM: pH 4,4 – 6,2, perubahan warna dari merah menjadi kuning.
3. Indikator BTB: pH 6,0 – 7,6, perubahan warna dari kuning menjadi biru.
4. Indikator PP: pH 8,3 – 10,0, tidak berwarna hingga merah.
Hasil pengujian larutan X adalah sebagai berikut:
1. Larutan berwarna jingga dengan indikator MM.
2. Larutan berwarna kuning dengan indikator BTB.
3. Larutan berwarna kuning dengan indikator MO.
4. Larutan tidak berwarna dengan indikator PP.
Berdasarkan informasi tersebut, pH larutan X diperkirakan berada dalam kisaran pH…
- A. 3,1 < pH < 4,2
- B. 4,4 < pH < 6,0
- C. 6,0 < pH < 6,2
- D. 6,2 < pH < 7,6
- E. 7,6 < pH < 8,3
Correct

Incorrect

Tentang Kami

Fitri adalah platform bimbingan belajar online inovatif yang dapat diakses di mana saja dan kapan saja secara gratis untuk siswa, calon siswa, dan calon mahasiswa di seluruh Indonesia.

Layanan dan Produk Fitri

Kelas Online
eBook Gratis
Bank Soal

Hubungi Kami

Alamat : Jakarta, Indonesia
Email : myfitriedu@gmail.com
Telepon : 0812-9181-1350

Instagram
Twitter
WhatsApp
Link

Scroll to Top

Quiz Summary

Information

Results

Results

Categories

1. Question

2. Question

3. Question

4. Question

5. Question

6. Question

7. Question

8. Question

9. Question

10. Question

11. Question

12. Question

13. Question

14. Question

15. Question

16. Question

17. Question

18. Question

19. Question

20. Question

21. Question

22. Question

23. Question

24. Question

25. Question

26. Question

27. Question

28. Question

29. Question

30. Question