Lewati ke konten

Fitri

Belajar gratis untuk Indonesia

Beranda
Tentang
Layanan
Belajar
UTBK
Blog
Kontak

Masuk/Daftar

Fitri

Belajar gratis untuk Indonesia

Beranda
Tentang
Layanan
Belajar
UTBK
Blog
Kontak

LATIHAN SOAL BAB 5 KIMIA KELAS 11 SMA

Oleh fitri.my.id / Februari 5, 2025

Kelas 11 Kimia Kelas 11 LATIHAN SOAL BAB 5 KIMIA KELAS 11 SMA

Time limit: 0

Quiz Summary

0 of 30 Questions completed

Questions:

Information

You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.

Quiz is loading…

You must sign in or sign up to start the quiz.

You must first complete the following:

Results

Quiz complete. Results are being recorded.

Results

0 of 30 Questions answered correctly

Your time:

Time has elapsed

You have reached 0 of 0 point(s), (0)

Earned Point(s): 0 of 0, (0)
0 Essay(s) Pending (Possible Point(s): 0)

Categories

Not categorized 0%

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30

Current
Review
Answered
Correct
Incorrect

Question 1 of 30

1. Question
Reaksi antara logam magnesium ( $Mg$ ) dan asam klorida ( $HCl$ ) berlangsung dengan cepat, menghasilkan gas hidrogen ( $H_2$ ) dan larutan magnesium klorida ( $MgCl_2$ ). Dalam sebuah eksperimen, dua tabung reaksi disiapkan dengan konsentrasi $HCl$ yang sama tetapi ukuran potongan magnesium berbeda. Tabung A menggunakan magnesium berbentuk pita panjang, sedangkan tabung B menggunakan magnesium dalam bentuk serbuk halus.
Mengapa gas hidrogen dihasilkan lebih cepat pada tabung B dibandingkan dengan tabung A?
- A. Konsentrasi $HCl$ dalam tabung B lebih tinggi sehingga mempercepat reaksi.
- B. Serbuk magnesium memiliki luas permukaan yang lebih besar sehingga mempercepat tumbukan efektif.
- C. Serbuk magnesium memiliki energi aktivasi yang lebih rendah dibandingkan pita magnesium.
- D. Suhu di tabung B lebih tinggi sehingga meningkatkan energi kinetik molekul $HCl$ .
- E. Jumlah molekul $HCl$ lebih banyak bereaksi dengan magnesium di tabung B karena pengaruh tekanan.
Correct

Incorrect
Question 2 of 30

2. Question
Seorang ilmuwan sedang mengamati reaksi kimia berikut di dalam sebuah laboratorium:

$2NO(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO_2(g)$

Hasil percobaan menunjukkan bahwa laju reaksi meningkat secara signifikan ketika suhu dinaikkan, tetapi tetap konstan meskipun volume gas diperbesar tanpa mengubah konsentrasi. Ilmuwan juga mencatat bahwa penambahan gas argon ( $Ar$ ), yang bersifat inert, tidak memengaruhi laju reaksi.
Berdasarkan data percobaan tersebut, manakah pernyataan berikut yang benar terkait dengan konsep laju reaksi?
- A. Laju reaksi bergantung pada suhu karena kenaikan suhu menurunkan energi aktivasi reaksi.
- B. Volume gas yang diperbesar tidak memengaruhi laju reaksi karena konsentrasi pereaksi tetap sama.
- C. Penambahan gas argon tidak memengaruhi laju reaksi karena argon meningkatkan tekanan total tanpa mengubah konsentrasi pereaksi.
- D. Laju reaksi dapat berubah jika energi aktivasi reaksi diturunkan menggunakan katalis.
- E. Semua pernyataan di atas benar.
Correct

Incorrect
Question 3 of 30

3. Question
Seorang ilmuwan sedang mempelajari reaksi penguraian hidrogen peroksida ( $H_2O_2$ ) yang berlangsung dalam sebuah bejana tertutup:

$2H_2O_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(g)$
Dalam percobaannya, ia mencatat bahwa volume gas oksigen ( $O_2$ ) yang dihasilkan diukur setiap menit menggunakan alat pengukur volume. Pada awal reaksi, konsentrasi $H_2O_2$ adalah $1.0 \, \text{M}$ , dan ilmuwan mengamati bahwa konsentrasi ini menurun secara bertahap seiring waktu.
Berdasarkan pengamatan tersebut, manakah pernyataan berikut yang benar tentang definisi laju reaksi?
- A. Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi $H_2O_2$ per satuan waktu.
- B. Laju reaksi dapat diukur berdasarkan bertambahnya volume $O_2$ per satuan waktu
- C. Penurunan konsentrasi $H_2O_2$ dan bertambahnya volume $O_2$ saling berhubungan melalui koefisien stoikiometri.
- D. Laju reaksi dapat dinyatakan baik sebagai laju penurunan pereaksi maupun sebagai laju pembentukan produk.
- E. Semua pernyataan di atas benar.
Correct

Incorrect
Question 4 of 30

4. Question
Di sebuah laboratorium, seorang siswa melakukan eksperimen untuk mempelajari laju reaksi antara larutan natrium tiosulfat ( $Na_2S_2O_3$ ) dan asam klorida ( $HCl$ ), menghasilkan sulfur ( $S$ ) dalam bentuk endapan. Pada percobaan pertama, siswa mencatat bahwa larutan menjadi keruh setelah 30 detik. Pada percobaan kedua, konsentrasi larutan asam klorida dinaikkan, dan larutan menjadi keruh hanya dalam waktu 15 detik.
Berdasarkan pengamatan siswa tersebut, manakah pernyataan yang paling tepat untuk menggambarkan laju reaksi dalam eksperimen ini?
- A. Laju reaksi hanya dapat dihitung melalui perubahan konsentrasi reaktan, bukan dari waktu.
- B. Laju reaksi didefinisikan sebagai berkurangnya waktu reaksi seiring meningkatnya konsentrasi reaktan.
- C. Laju reaksi adalah bertambahnya endapan sulfur ( $S$ ) per satuan waktu yang dipercepat oleh kenaikan konsentrasi reaktan.
- D. Laju reaksi adalah kecepatan produk akhir terbentuk, yang hanya bergantung pada jenis reaksi, bukan kondisi percobaan.
- E. Laju reaksi didefinisikan sebagai berkurangnya konsentrasi reaktan, tetapi tidak dipengaruhi oleh kondisi seperti konsentrasi atau suhu.
Correct

Incorrect
Question 5 of 30

5. Question
Larutan natrium hidroksida ( $NaOH$ ) dengan $Mr = 40$ memiliki konsentrasi 0,5 molar, artinya …
- A. Dalam 1 liter larutannya mengandung 20 gram $NaOH$ .
- B. Dalam 1 liter pelarut terdapat 20 gram $NaOH$ .
- C. Dalam 1 liter air mengandung 20 gram $NaOH$ .
- D. Sebanyak 20 gram $NaOH$ dilarutkan dalam 200 mL air.
- E. Sebanyak 20 gram $NaOH$ dilarutkan sampai 200 mL.
Correct

Incorrect
Question 6 of 30

6. Question
Diketahui reaksi:
$A + B \rightarrow C + D$
Pernyataan yang benar untuk menunjukkan laju reaksi adalah ….
- A. $v_A = +\frac{\Delta [A]}{\Delta t}$
- B. $v_B = +\frac{\Delta [B]}{\Delta t}$
- C. $v_C = -\frac{\Delta [C]}{\Delta t}$
- D. $v_A = -\frac{\Delta [A]}{\Delta t}$
- E. $v_D = -\frac{\Delta [D]}{\Delta t}$
Correct

Incorrect
Question 7 of 30

7. Question
Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai:
$r = k[A]^2[B]$
Jika volume tempat reaksi gas diperkecil menjadi $\frac{1}{4}$ kali dari volume semula, maka laju reaksi jika dibandingkan dengan laju reaksi semula akan menjadi ….
- A. $1/64$ kali
- B. $1/16$ kali
- C. $16$ kali
- D. $64$ kali
- E. $4$ kali
Correct

Incorrect
Question 8 of 30

8. Question
Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai:
$r = k[A][B]$
Apabila volume tempat reaksi gas diperkecil menjadi $\frac{1}{2}$ kali volume semula, maka laju reaksinya jika dibandingkan dengan laju reaksi semula akan menjadi ….
- A. $\frac{1}{2}$ kali
- B. $2$ kali
- C. $4$ kali
- D. $\frac{1}{4}$ kali
- E. $8$ kali
Correct

Incorrect
Question 9 of 30

9. Question
Diberikan reaksi berikut:
$Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$
Laju reaksi diukur berdasarkan volume gas $H_2$ yang dihasilkan pada setiap selang waktu tertentu, dan diperoleh data sebagai berikut:

1. Hitung laju reaksi pada selang waktu 2 menit pertama.
2. Hitung laju reaksi pada 2 menit terakhir.
3. Hitung laju reaksi rata-rata volume gas $H_2$ yang dihasilkan selama 5 menit.
- A. 2 menit pertama = 18 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.5 mL/menit, rata-rata = 11mL/menit
- B. 2 menit pertama = 20 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.7 mL/menit, rata-rata = 13mL/menit
- C. 2 menit pertama = 19 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.5 mL/menit, rata-rata = 12mL/menit
- D. 2 menit pertama = 18 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.6 mL/menit, rata-rata = 14mL/menit
- E. 2 menit pertama = 20 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.5 mL/menit, rata-rata = 11mL/menit
Correct

Incorrect
Question 10 of 30

10. Question
Diberikan reaksi berikut:
$CaC_2(s) + 2H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(aq) + C_2H_2(g)$
Laju reaksi diukur berdasarkan volume gas asetilena ( $C_2H_2$ ) yang dihasilkan pada setiap selang waktu tertentu dan diperoleh data sebagai berikut:

Tentukan:
1. Laju reaksi pada selang waktu 2 menit pertama.
2. Laju reaksi pada selang waktu 2 menit terakhir.
3. Laju rata-rata volume $C_2H_2$ yang dihasilkan.
- A. 2 menit pertama = 11 mL/menit, 2 menit terakhir = 3.5 mL/menit, rata-rata = 8.7mL/menit
- B. 2 menit pertama = 12 mL/menit, 2 menit terakhir = 3.2 mL/menit, rata-rata = 8.8mL/menit
- C. 2 menit pertama = 14 mL/menit, 2 menit terakhir = 3 mL/menit, rata-rata = 8.9mL/menit
- D. 2 menit pertama = 14 mL/menit, 2 menit terakhir = 3 mL/menit, rata-rata = 8.4mL/menit
- E. 2 menit pertama = 13 mL/menit, 2 menit terakhir = 3.3 mL/menit, rata-rata = 8.2mL/menit
Correct

Incorrect
Question 11 of 30

11. Question
Diketahui reaksi berikut:
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$

Ke dalam ruangan dengan volume 4 liter direaksikan 0,20 mol gas $N_2$ dan 0,30 mol gas $H_2$ . Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,15 mol gas $N_2$ .

Berdasarkan informasi tersebut, hitung laju reaksi sesaat ( $r$ ) dalam satuan mol/s untuk:
1. Gas nitrogen ( $r_{N_2}$ ) yang bereaksi.
2. Gas hidrogen ( $r_{H_2}$ ) yang bereaksi.
3. Gas amonia ( $r_{NH_3}$ ) yang terbentuk.

Manakah pernyataan berikut yang benar?
- A. $r_{N_2} = 0,005 \, \text{mol/s}$ ,
  $r_{H_2} = 0,015 \, \text{mol/s}$ ,
  $r_{NH_3} = 0,010 \, \text{mol/s}$
- B. $r_{N_2} = 0,005 \, \text{mol/s}$ ,
  $r_{H_2} = 0,010 \, \text{mol/s}$ ,
  $r_{NH_3} = 0,005 \, \text{mol/s}$
- C. $r_{N_2} = 0,0025 \, \text{mol/s}$ , $r_{H_2} = 0,0075 \, \text{mol/s}$ , $r_{NH_3} = 0,005 \, \text{mol/s}$
- D. $r_{N_2} = 0,010 \, \text{mol/s}$ ,
  $r_{H_2} = 0,030 \, \text{mol/s}$ ,
  $r_{NH_3} = 0,020 \, \text{mol/s}$
- E. $r_{N_2} = 0,002 \, \text{mol/s}$ ,
  $r_{H_2} = 0,006 \, \text{mol/s}$ ,
  $r_{NH_3} = 0,004 \, \text{mol/s}$
Correct

Incorrect
Question 12 of 30

12. Question
Dalam sebuah laboratorium, dilakukan eksperimen dengan reaksi berikut:
$2NO_2(g) + F_2(g) \rightarrow 2NO_2F(g)$
Hasil percobaan menunjukkan bahwa laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi $NO_2$ dan secara langsung berbanding lurus dengan konsentrasi $F_2$ .

Jika konsentrasi awal $NO_2$ tinggi, reaksi berjalan sangat cepat. Akan tetapi, ketika konsentrasi $NO_2$ menurun drastis di pertengahan reaksi, pengamatan menunjukkan bahwa penurunan laju reaksi lebih signifikan dibandingkan penurunan konsentrasi $F_2$ .

Berdasarkan data tersebut, mana pernyataan berikut yang paling sesuai dengan hukum laju reaksi?
- A. Laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi $NO_2$ , sehingga $F_2$ bukan bagian dari hukum laju reaksi.
- B. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi $NO_2$ dan $F_2$ , tetapi laju lebih sensitif terhadap perubahan konsentrasi $NO_2$ .
- C. Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi $NO_2$ , karena $NO_2$ hanya berfungsi sebagai katalis dalam reaksi.
- D. Hukum laju reaksi untuk reaksi ini adalah $r = k[F_2]^2$ , karena perubahan konsentrasi $F_2$ paling dominan.
- E. Laju reaksi tetap konstan selama reaksi berlangsung karena konsentrasi $NO_2$ dan $F_2$ saling mengimbangi.
Correct

Incorrect
Question 13 of 30

13. Question
Diketahui reaksi:
$2N_2O(g) \rightarrow 2N_2(g) + O_2(g)$

Persamaan laju reaksi:
$r = k$
dengan $k = 4 \times 10^{-3} \, \text{mol/L/s}$ .
Jika konsentrasi awal $N_2O$ adalah $0,20 \, \text{mol/L}$ , tentukan waktu yang diperlukan agar konsentrasi $N_2O$ menjadi $0,10 \, \text{mol/L}$ .
- A. $25 \, \text{detik}$
- B. $50 \, \text{detik}$
- C. $100 \, \text{detik}$
- D. $200 \, \text{detik}$
- E. $10 \, \text{detik}$
Correct

Incorrect
Question 14 of 30

14. Question
Diketahui reaksi:
$A \rightarrow Produk$
Reaksi ini diketahui mengikuti hukum laju reaksi orde satu dengan persamaan:
$r = k[A]$

Manakah dari pernyataan berikut yang paling tepat mengenai sifat reaksi orde satu ini?
- A. Jika konsentrasi $A$ digandakan, maka laju reaksi meningkat dua kali lipat.
- B. Jika konsentrasi $A$ digandakan, maka laju reaksi tetap sama karena laju hanya bergantung pada konstanta $k$ .
- C. Jika konsentrasi $A$ digandakan, maka laju reaksi meningkat empat kali lipat karena dipengaruhi kuadrat konsentrasi.
- D. Laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi awal $A$ karena hanya konstanta $k$ yang memengaruhi reaksi.
- E. Jika konsentrasi $A$ digandakan, maka waktu yang dibutuhkan untuk menyelesaikan reaksi berkurang menjadi setengahnya.
Correct

Incorrect
Question 15 of 30

15. Question
Diketahui reaksi:
$2A(g) + B(g) \rightarrow C(g)$

Dari hasil eksperimen, diketahui bahwa reaksi tersebut memiliki:
– Orde reaksi terhadap $A$ : 1
– Orde reaksi total: 3

Manakah rumus persamaan laju reaksi yang benar untuk reaksi ini?
- A. $v = k[A][B]^2$
- B. $v = k[A]^2[B]^2$
- C. $v = k[A][B]$
- D. $v = k[A]^2[B]$
- E. $v = k[A][B]^3$
Correct

Incorrect
Question 16 of 30

16. Question
Diberikan reaksi:

$CH_3CHO(g) + Cl_2(g) \rightarrow CH_3COCl(g) + HCl(g)$

Percobaan dilakukan untuk menentukan laju reaksi berdasarkan data berikut:

Tentukan:
1. Orde reaksi terhadap $CH_3CHO$ dan $Cl_2$ .
2. Persamaan laju reaksi.
3. Nilai tetapan laju reaksi $k$ .
- A. Orde reaksi terhadap $CH_3CHO$ adalah 2, terhadap $Cl_2$ adalah 1.
  Persamaan laju: $r = k[CH_3CHO]^2[Cl_2]$ .
  $k = 2.5$ .
- B. Orde reaksi terhadap $CH_3CHO$ adalah 1, terhadap $Cl_2$ adalah 1.
  Persamaan laju: $r = k[CH_3CHO][Cl_2]$ .
  $k = 0.25$ .
- C. Orde reaksi terhadap $CH_3CHO$ adalah 2, terhadap $Cl_2$ adalah 0.
  Persamaan laju: $r = k[CH_3CHO]^2$ .
  $k = 1.25$ .
- D. Orde reaksi terhadap $CH_3CHO$ adalah 2, terhadap $Cl_2$ adalah 1.
  Persamaan laju: $r = k[CH_3CHO]^2[Cl_2]$ .
  $k = 0.25$ .
- E. Orde reaksi terhadap $CH_3CHO$ adalah 1, terhadap $Cl_2$ adalah 0.
  Persamaan laju: $r = k[CH_3CHO]$ .
  $k = 2.0$ .
Correct

Incorrect
Question 17 of 30

17. Question
Berdasarkan soal sebelumnya (nomor 16), diketahui bahwa reaksi:
$CH_3CHO(g) + Cl_2(g) \rightarrow CH_3COCl(g) + HCl(g)$
Berapakah orde reaksi total untuk reaksi tersebut?
- A. 1
- B. 2
- C. 3
- D. 4
- E. 0
Correct

Incorrect
Question 18 of 30

18. Question
Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30°C. Jika setiap kenaikan suhu 5°C laju reaksinya meningkat 3 kali, maka laju reaksi pada suhu 50°C dibandingkan dengan suhu 30°C akan meningkat ….
- A. 9 kali
- B. 15 kali
- C. 27 kali
- D. 81 kali
- E. 243 kali
Correct

Incorrect
Question 19 of 30

19. Question
Diberikan reaksi berikut:
$2P + Q \rightarrow R$

Hasil data percobaan reaksi pada volume total 200 mL adalah sebagai berikut:

Jika $[P] = 0,40 \, \text{M}$ dan $[Q] = 0,40 \, \text{M}$ digunakan, berapa waktu yang diperlukan untuk menyelesaikan reaksi?
- A. 10 s
- B. 12.5 s
- C. 25 s
- D. 30 s
- E. 50 s
Correct

Incorrect
Question 20 of 30

20. Question
Dari reaksi:
$Cl_2(g) + 2NO(g) \rightarrow 2NOCl(g)$

Diperoleh data eksperimen sebagai berikut:

Berapakah orde reaksi total dari reaksi tersebut?
- A. 1
- B. 2
- C. 3
- D. 4
- E. 5
Correct

Incorrect
Question 21 of 30

21. Question
Diberikan reaksi:
$2H_2O_2(aq) + 2Br^-(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + Br_2(aq)$

Pada suatu percobaan, sebanyak 1 liter larutan $H_2O_2$ dengan konsentrasi 3 M dicampur dengan 1 liter larutan $Br^-$ dengan konsentrasi 2 M.
Ternyata setelah 15 detik, terbentuk 0,06 mol $Br_2$ .
1. Berapakah laju reaksi pembentukan $Br_2$ ?
2. Berapakah laju reaksi untuk $H_2O_2$ ?
- A. Laju reaksi [latex] Br_2 [/latex]: [latex] 0,002 \, \text{M/s} [/latex] Laju reaksi [latex] H_2O_2 [/latex]: [latex] 0,004 \, \text{M/s} [/latex]
- B. Laju reaksi [latex] Br_2 [/latex]: [latex] 0,004 \, \text{M/s} [/latex] Laju reaksi [latex] H_2O_2 [/latex]: [latex] 0,008 \, \text{M/s} [/latex]
- C. Laju reaksi [latex] Br_2 [/latex]: [latex] 0,001 \, \text{M/s} [/latex] Laju reaksi [latex] H_2O_2 [/latex]: [latex] 0,002 \, \text{M/s} [/latex]
- D. Laju reaksi [latex] Br_2 [/latex]: [latex] 0,003 \, \text{M/s} [/latex] Laju reaksi [latex] H_2O_2 [/latex]: [latex] 0,006 \, \text{M/s} [/latex]
- E. Laju reaksi [latex] Br_2 [/latex]: [latex] 0,005 \, \text{M/s} [/latex] Laju reaksi [latex] H_2O_2 [/latex]: [latex] 0,010 \, \text{M/s} [/latex]
Correct

Incorrect
Question 22 of 30

22. Question
Pada sebuah pabrik kimia, reaksi untuk menghasilkan produk tertentu berlangsung pada suhu 30°C dengan waktu reaksi yang cukup lambat. Untuk mempercepat proses produksi, suhu reaksi ditingkatkan menjadi 50°C, dan ternyata laju reaksi meningkat secara signifikan. Hal ini terjadi karena molekul-molekul pereaksi menjadi lebih aktif dan bertumbukan lebih sering.

Manakah pernyataan berikut yang tidak benar terkait hubungan antara suhu dan laju reaksi dalam kasus tersebut?
- A. Peningkatan suhu meningkatkan energi kinetik molekul pereaksi sehingga lebih banyak molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi.
- B. Kenaikan suhu menyebabkan jumlah tumbukan yang efektif antara molekul pereaksi meningkat, sehingga laju reaksi bertambah.
- C. Kenaikan suhu hanya memengaruhi kecepatan molekul, tetapi tidak memengaruhi energi aktivasi reaksi.
- D. Hubungan antara suhu dan laju reaksi mengikuti persamaan Arrhenius, di mana $k$ (konstanta laju reaksi) meningkat seiring kenaikan suhu.
- E. Peningkatan suhu akan selalu menghasilkan reaksi yang lebih cepat, tanpa memperhatikan faktor lainnya seperti konsentrasi atau katalis.
Correct

Incorrect
Question 23 of 30

23. Question
Dalam sebuah percobaan kimia, reaksi $A + B \rightarrow C$ berlangsung sangat lambat pada suhu kamar, meskipun konsentrasi pereaksi cukup tinggi. Ketika suhu dinaikkan, laju reaksi meningkat secara signifikan, menunjukkan bahwa energi aktivasi reaksi cukup tinggi. Manakah pernyataan berikut yang paling benar untuk menjelaskan hubungan antara energi aktivasi, suhu, dan laju reaksi dalam kasus ini?
- A. Energi aktivasi menentukan jumlah energi minimum yang dibutuhkan untuk sebuah reaksi terjadi. Jika suhu meningkat, energi aktivasi reaksi menjadi lebih rendah.
- B. Suhu memengaruhi laju reaksi dengan meningkatkan energi kinetik molekul, sehingga lebih banyak molekul yang mampu melewati energi aktivasi.
- C. Laju reaksi tidak terpengaruh oleh energi aktivasi, tetapi dipengaruhi langsung oleh konsentrasi pereaksi dan suhu.
- D. Energi aktivasi tinggi berarti tidak ada molekul yang dapat melewati hambatan energi tanpa katalis, terlepas dari suhu reaksi.
- E. Hubungan energi aktivasi dan laju reaksi dapat diabaikan jika reaksi dilakukan pada suhu yang sangat tinggi.
Correct

Incorrect
Question 24 of 30

24. Question
Dalam sebuah reaksi kimia antara senyawa $A + B \rightarrow C$ , diketahui bahwa laju reaksi sangat lambat meskipun konsentrasi pereaksi $A$ dan $B$ tinggi. Untuk mempercepat reaksi, peneliti menambahkan katalis dan mengamati peningkatan signifikan dalam laju reaksi. Berikut adalah beberapa pernyataan yang dibuat berdasarkan pengamatan tersebut:

1. Katalis bekerja dengan menurunkan energi aktivasi reaksi, memungkinkan molekul untuk bereaksi lebih cepat.
2. Katalis memengaruhi keseimbangan reaksi dengan meningkatkan konsentrasi produk.
3. Peningkatan konsentrasi pereaksi selalu menghasilkan reaksi yang lebih cepat, tanpa memperhatikan faktor lainnya.
4. Katalis tidak memengaruhi konsentrasi pereaksi, tetapi hanya mempercepat jalannya reaksi dengan memberikan lintasan reaksi baru.
5. Jika konsentrasi pereaksi tidak mencukupi, katalis tidak akan mampu mempercepat reaksi.
6. Laju reaksi hanya bergantung pada katalis jika energi aktivasi reaksi sangat tinggi.
Manakah kombinasi pernyataan yang benar?
- A. 1, 3, dan 5
- B. 1, 4, dan 5
- C. 2, 3, dan 6
- D. 1, 4, dan 6
- E. 1, 2, dan 4
Correct

Incorrect
Question 25 of 30

25. Question
Pada beberapa percobaan reaksi antara logam magnesium ( $Mg$ ) dan larutan $HCl$ , dilakukan pengamatan terhadap kecepatan reaksi. Berikut adalah kondisi percobaan yang dilakukan:

1. Percobaan 1: Magnesium dalam bentuk serbuk direaksikan dengan larutan $HCl$ konsentrasi $1 \, \text{M}$ .
2. Percobaan 2: Magnesium dalam bentuk kepingan direaksikan dengan larutan $HCl$ konsentrasi $1 \, \text{M}$ .
3. Percobaan 3: Magnesium dalam bentuk batangan direaksikan dengan larutan $HCl$ konsentrasi $1 \, \text{M}$ .
4. Percobaan 4: Magnesium dalam bentuk serbuk direaksikan dengan larutan $HCl$ konsentrasi $2 \, \text{M}$ .
5. Percobaan 5: Magnesium dalam bentuk batangan direaksikan dengan larutan $HCl$ konsentrasi $2 \, \text{M}$ .

Manakah percobaan yang menghasilkan reaksi paling cepat?
- A. Percobaan 1
- B. Percobaan 2
- C. Percobaan 3
- D. Percobaan 4
- E. Percobaan 5
Correct

Incorrect
Question 26 of 30

26. Question
Pada suatu reaksi antara gas $A_2$ dan gas $B_2$ , diketahui bahwa peningkatan suhu reaksi menyebabkan laju reaksi meningkat secara signifikan. Peneliti menyimpulkan bahwa ini disebabkan oleh teori tumbukan yang menjelaskan mekanisme molekul bereaksi.

Manakah pernyataan berikut yang benar terkait teori tumbukan dalam konteks ini?
- A. Laju reaksi meningkat karena jumlah tumbukan antara molekul pereaksi bertambah seiring dengan peningkatan suhu.
- B. Semua tumbukan antara molekul $A_2$ dan $B_2$ akan menghasilkan produk reaksi jika suhu dinaikkan.
- C. Tumbukan yang efektif terjadi jika molekul memiliki energi kinetik yang cukup dan orientasi yang sesuai.
- D. Tumbukan molekul dengan energi rendah tetap dapat menghasilkan reaksi jika jumlah molekul pereaksi diperbanyak.
- E. Peningkatan suhu tidak memengaruhi orientasi molekul saat bertumbukan, tetapi hanya meningkatkan frekuensi tumbukan.
Correct

Incorrect
Question 27 of 30

27. Question
Pada suatu percobaan, reaksi antara logam magnesium ( $Mg$ ) dan larutan $HCl$ menghasilkan gas $H_2$ . Laju reaksi diamati pada beberapa kondisi:
1. Logam magnesium dalam bentuk serbuk atau batangan.
2. Konsentrasi awal $HCl$ yang berbeda (rendah atau tinggi).

Berikut adalah pernyataan yang dibuat berdasarkan hasil percobaan. Manakah kombinasi pernyataan yang benar terkait hubungan luas permukaan, konsentrasi awal pereaksi, dan teori tumbukan?

1. Semakin besar luas permukaan $Mg$ , semakin tinggi frekuensi tumbukan molekul, sehingga laju reaksi meningkat.
2. Peningkatan konsentrasi awal $HCl$ menyebabkan jumlah molekul yang bertumbukan menjadi lebih banyak, meningkatkan laju reaksi.
3. Serbuk $Mg$ bereaksi lebih cepat daripada batangan $Mg$ , karena memiliki luas permukaan yang lebih kecil.
4. Tumbukan efektif terjadi lebih sering pada konsentrasi $HCl$ tinggi dibandingkan rendah.
5. Luas permukaan $Mg$ tidak memengaruhi energi aktivasi reaksi, tetapi memengaruhi jumlah tumbukan.
6. Tumbukan antara molekul pereaksi yang tidak cukup energi kinetiknya tetap dianggap efektif jika konsentrasinya sangat tinggi.
7. Pada konsentrasi rendah $HCl$ , laju reaksi lambat karena jumlah tumbukan efektif menurun.
- A. 1, 2, dan 3
- B. 1, 4, dan 5
- C. 2, 5, dan 6
- D. 1, 2, 4, 5, dan 7
- E. 3, 4, dan 7
Correct

Incorrect
Question 28 of 30

28. Question
Dalam reaksi $2A + B \rightarrow C$ , laju reaksi diamati pada beberapa kondisi:
1. Ketika suhu reaksi dinaikkan, reaksi berlangsung lebih cepat.
2. Ketika katalis ditambahkan, reaksi mencapai produk lebih cepat tanpa memengaruhi jumlah produk akhir.

Berikut adalah pernyataan terkait peran katalis dan suhu berdasarkan teori tumbukan. Manakah kombinasi pernyataan yang benar?

1. Katalis bekerja dengan menurunkan energi aktivasi reaksi sehingga lebih banyak molekul dapat melakukan tumbukan efektif.
2. Katalis meningkatkan energi kinetik molekul pereaksi sehingga lebih banyak molekul memiliki energi untuk bereaksi.
3. Peningkatan suhu meningkatkan energi kinetik molekul sehingga tumbukan efektif lebih sering terjadi.
4. Katalis tidak memengaruhi energi kinetik molekul pereaksi, tetapi memengaruhi lintasan energi reaksi.
5. Peningkatan suhu membuat molekul bereaksi tanpa membutuhkan orientasi yang tepat.
6. Suhu yang lebih tinggi meningkatkan frekuensi tumbukan antara molekul pereaksi.
7. Katalis tidak mengubah energi aktivasi tetapi memengaruhi arah reaksi menuju keseimbangan lebih cepat.
- A. 1, 3, dan 6
- B. 2, 4, dan 7
- C. 1, 3, 4, 6, dan 7
- D. 1, 2, 5, dan 7
- E. 3, 5, dan 6
Correct

Incorrect
Question 29 of 30

29. Question
Dalam industri pangan, bahan makanan cenderung mengalami kerusakan akibat reaksi kimia seperti oksidasi dan dekomposisi, yang memengaruhi kualitas dan daya tahan. Untuk mencegah kerusakan, beberapa strategi digunakan seperti pendinginan, penggunaan zat pengawet, dan pengemasan vakum.

Berikut adalah pernyataan terkait hubungan antara laju reaksi kimia dan strategi pencegahan kerusakan bahan pangan. Manakah kombinasi pernyataan yang benar?

1. Pendinginan bahan pangan memperlambat laju reaksi karena suhu rendah menurunkan energi kinetik molekul pereaksi.
2. Zat pengawet bekerja dengan menurunkan energi aktivasi reaksi oksidasi pada bahan pangan.
3. Pengemasan vakum mengurangi konsentrasi oksigen, sehingga jumlah tumbukan efektif yang memicu reaksi oksidasi berkurang.
4. Pendinginan bahan pangan menghilangkan energi aktivasi reaksi, sehingga reaksi kimia tidak dapat terjadi.
5. Zat pengawet tidak memengaruhi energi aktivasi, tetapi mencegah mikroorganisme yang memicu reaksi kimia berkembang biak.
6. Pengemasan yang baik dapat mengurangi laju reaksi dengan mencegah paparan cahaya, yang dapat menjadi katalis dalam reaksi tertentu.
7. Peningkatan suhu dalam penyimpanan mempercepat kerusakan bahan pangan karena meningkatkan energi kinetik molekul, sehingga lebih banyak tumbukan efektif.
- A. 1, 3, dan 6
- B. 2, 4, dan 7
- C. 1, 3, 5, 6, dan 7
- D. 1, 2, 4, dan 6
- E. 3, 5, dan 7
Correct

Incorrect
Question 30 of 30

30. Question
Dalam sebuah eksperimen kimia, katalis berbentuk partikel nano digunakan untuk mempercepat reaksi antara $A + B \rightarrow C$ . Peneliti membandingkan katalis berbentuk partikel nano dengan katalis berbentuk makropartikel (berukuran lebih besar). Diketahui bahwa partikel nano lebih efektif dalam meningkatkan laju reaksi.

Manakah pernyataan berikut yang paling tepat menjelaskan peran partikel nano dalam mempercepat laju reaksi?
- A. Partikel nano memiliki massa yang lebih kecil daripada makropartikel sehingga lebih efektif sebagai katalis.
- B. Partikel nano memiliki luas permukaan yang lebih besar dibandingkan makropartikel, sehingga lebih banyak molekul pereaksi yang dapat bertumbukan secara efektif.
- C. Partikel nano menghilangkan kebutuhan energi aktivasi, sehingga semua tumbukan molekul menjadi efektif.
- D. Partikel nano bekerja dengan cara meningkatkan energi kinetik molekul pereaksi, sehingga lebih banyak molekul memiliki energi yang cukup untuk bereaksi.
- E. Partikel nano hanya mempercepat reaksi, tetapi tidak dapat memengaruhi jumlah produk akhir yang dihasilkan.
Correct

Incorrect

Tentang Kami

Fitri adalah platform bimbingan belajar online inovatif yang dapat diakses di mana saja dan kapan saja secara gratis untuk siswa, calon siswa, dan calon mahasiswa di seluruh Indonesia.

Layanan dan Produk Fitri

Kelas Online
eBook Gratis
Bank Soal

Hubungi Kami

Alamat : Jakarta, Indonesia
Email : myfitriedu@gmail.com
Telepon : 0812-9181-1350

Instagram
Twitter
WhatsApp
Link

Scroll to Top

Quiz Summary

Information

Results

Results

Categories

1. Question

2. Question

3. Question

4. Question

5. Question

6. Question

7. Question

8. Question

9. Question

10. Question

11. Question

12. Question

13. Question

14. Question

15. Question

16. Question

17. Question

18. Question

19. Question

20. Question

21. Question

22. Question

23. Question

24. Question

25. Question

26. Question

27. Question

28. Question

29. Question

30. Question