Lewati ke konten

Fitri

Belajar gratis untuk Indonesia

Beranda
Tentang
Layanan
Belajar
UTBK
Blog
Kontak

Masuk/Daftar

Fitri

Belajar gratis untuk Indonesia

Beranda
Tentang
Layanan
Belajar
UTBK
Blog
Kontak

LATIHAN SOAL BAB 2 KIMIA KELAS 11 SMA

Oleh fitri.my.id / Januari 17, 2025

Kelas 11 Kimia Kelas 11 LATIHAN SOAL BAB 2 KIMIA KELAS 11 SMA

Time limit: 0

Quiz Summary

0 of 30 Questions completed

Questions:

Information

You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.

Quiz is loading…

You must sign in or sign up to start the quiz.

You must first complete the following:

Results

Quiz complete. Results are being recorded.

Results

0 of 30 Questions answered correctly

Your time:

Time has elapsed

You have reached 0 of 0 point(s), (0)

Earned Point(s): 0 of 0, (0)
0 Essay(s) Pending (Possible Point(s): 0)

Categories

Not categorized 0%

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30

Current
Review
Answered
Correct
Incorrect

Question 1 of 30

1. Question
Seorang peneliti sedang mempelajari distribusi elektron dalam sebuah atom dengan menggunakan pendekatan teori mekanika gelombang. Peneliti tersebut menggunakan fungsi gelombang $\psi$ untuk memodelkan kemungkinan posisi elektron di sekitar inti atom. Ia menemukan bahwa untuk sebuah elektron dalam atom oksigen, probabilitas keberadaannya di dekat inti lebih tinggi di beberapa daerah tertentu dibandingkan yang lain. Peneliti juga mengamati bahwa bentuk orbital $2p$ menyerupai struktur seperti dumbbell, sesuai dengan bilangan kuantum yang menjelaskannya.
Berdasarkan teori atom mekanika gelombang, manakah pernyataan berikut yang paling tepat menggambarkan temuan peneliti tersebut?
- A. Elektron dalam atom bergerak dalam lintasan lingkaran teratur di sekitar inti atom seperti yang dijelaskan oleh teori atom Bohr.
- B. Fungsi gelombang $\psi$ hanya menunjukkan jalur pasti tempat elektron berada pada setiap waktu tertentu.
- C. Probabilitas keberadaan elektron dalam orbital atom ditentukan oleh nilai $|\psi|^2$ , yang disebut dengan densitas probabilitas.
- D. Bentuk orbital atom seperti dumbbell untuk $2p$ menunjukkan bahwa elektron hanya dapat berada di dua daerah tertentu di ruang sekitar inti.
- E. Teori mekanika gelombang tidak memberikan informasi tentang probabilitas posisi elektron tetapi hanya menjelaskan energinya.
Correct

Incorrect
Question 2 of 30

2. Question
Seorang guru memberikan tugas kepada siswa untuk menganalisis dua model atom yang berbeda: model atom Bohr dan model atom mekanika gelombang. Guru menjelaskan bahwa kedua teori ini memberikan pandangan yang sangat berbeda tentang bagaimana elektron bergerak di sekitar inti atom. Sebagai bagian dari tugas, siswa diminta untuk menjelaskan perbedaan utama antara kedua teori tersebut dengan menggunakan contoh gas hidrogen.
Salah satu siswa mencatat bahwa dalam model atom Bohr, elektron digambarkan bergerak dalam lintasan melingkar dengan energi tertentu di sekitar inti atom. Sebaliknya, dalam model mekanika gelombang, elektron digambarkan sebagai gelombang probabilitas yang tersebar dalam ruang tiga dimensi di sekitar inti atom. Selain itu, siswa tersebut juga mencatat bahwa model Bohr dapat menjelaskan spektrum garis hidrogen, tetapi gagal menjelaskan spektrum elemen yang lebih kompleks.
Berdasarkan perbandingan antara teori atom Bohr dan teori atom mekanika gelombang, manakah pernyataan berikut yang paling tepat?
- A. Model atom Bohr lebih akurat dibandingkan model mekanika gelombang dalam menjelaskan spektrum atom hidrogen.
- B. Dalam model atom mekanika gelombang, elektron memiliki lintasan pasti seperti yang dijelaskan oleh teori Bohr.
- C. Teori atom mekanika gelombang memperkenalkan fungsi gelombang $\psi$ untuk menentukan probabilitas keberadaan elektron, tidak seperti teori Bohr yang menggunakan lintasan terkuantisasi.
- D. Model Bohr dan mekanika gelombang memiliki keakuratan yang sama dalam menjelaskan spektrum semua elemen di tabel periodik.
- E. Kedua teori memberikan gambaran yang sama tentang bentuk orbital elektron dalam atom.
Correct

Incorrect
Question 3 of 30

3. Question
Seorang ilmuwan sedang mempelajari konfigurasi elektron atom sulfur (16S) menggunakan teori bilangan kuantum. Dari hasil eksperimen, diketahui bahwa elektron terakhir sulfur berada di subkulit 3p, yang menunjukkan bahwa elektron ini memiliki sifat-sifat tertentu sesuai bilangan kuantum utama ( $n$ ), azimut ( $l$ ), magnetik ( $m$ ), dan spin ( $s$ ). Elektron ini merupakan salah satu dari empat elektron dalam subkulit $3p$ , yang masing-masing mengikuti aturan pengisian orbital.
Sebagai bagian dari studi, ilmuwan tersebut mencatat bahwa:
1. Elektron dalam subkulit $p$ akan mengisi orbital dengan cara yang memaksimalkan jumlah elektron tidak berpasangan terlebih dahulu (sesuai aturan Hund).
2. Elektron hanya akan berpasangan setelah setiap orbital $p$ memiliki satu elektron.
3. Elektron terakhir dalam konfigurasi sulfur menempati orbital $3p$ dengan sifat tertentu.

Berdasarkan aturan bilangan kuantum dan pengisian elektron, manakah set bilangan kuantum berikut yang paling tepat menggambarkan elektron terakhir atom sulfur?
- A. $n = 3, l = 1, m = +1, s = +\frac{1}{2}$
- B. $n = 3, l = 1, m = 0, s = -\frac{1}{2}$
- C. $n = 3, l = 1, m = -1, s = -\frac{1}{2}$
- D. $n = 3, l = 2, m = -1, s = +\frac{1}{2}$
- E. $n = 2, l = 1, m = -1, s = +\frac{1}{2}$
Correct

Incorrect
Question 4 of 30

4. Question
Seorang siswa sedang mempelajari atom dan struktur elektron. Ia membaca bahwa setiap elektron dalam sebuah atom dapat dijelaskan oleh empat bilangan kuantum: bilangan kuantum utama ( $n$ ), bilangan kuantum azimut ( $l$ ), bilangan kuantum magnetik ( $m$ ), dan bilangan kuantum spin ( $s$ ). Siswa tersebut mencoba memahami bagaimana setiap bilangan kuantum ini digunakan untuk mendeskripsikan posisi dan sifat elektron dalam atom.

Siswa tersebut mencatat beberapa informasi dasar:
1. Bilangan kuantum utama ( $n$ ) menunjukkan tingkat energi elektron dan jaraknya dari inti atom.
2. Bilangan kuantum azimut ( $l$ ) menentukan bentuk orbital, dan nilainya bergantung pada nilai $n$ .
3. Bilangan kuantum magnetik ( $m$ ) menjelaskan orientasi orbital dalam ruang, bergantung pada nilai $l$ .
4. Bilangan kuantum spin ( $s$ ) menunjukkan arah rotasi elektron, dengan hanya dua kemungkinan nilai ( $+\frac{1}{2}$ atau $-\frac{1}{2}$ ).
Berdasarkan pengetahuan ini, manakah pernyataan berikut yang benar tentang keempat bilangan kuantum?
- A. Bilangan kuantum utama ( $n$ ) menentukan orientasi orbital dalam ruang.
- B. Bilangan kuantum azimut ( $l$ ) memiliki nilai maksimum $n+1$ .
- C. Bilangan kuantum magnetik ( $m$ ) memiliki nilai berkisar dari $-l$ hingga $+l$ .
- D. Bilangan kuantum spin ( $s$ ) dapat memiliki nilai $+\frac{1}{2}$ atau $+\frac{3}{2}$ .
- E. Bilangan kuantum azimut ( $l$ ) menentukan jarak orbital dari inti atom.
Correct

Incorrect
Question 5 of 30

5. Question
Natrium (11Na) memiliki konfigurasi elektron $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^1$ . Elektron terakhirnya berada di subkulit $3s$ , yang dapat dijelaskan dengan satu set bilangan kuantum ( $n$ , $l$ , $m$ , $s$ ).
Manakah dari set bilangan kuantum berikut yang tepat menggambarkan elektron terakhir pada atom Natrium?
- A. $n = 3, l = 1, m = -1, s = +\frac{1}{2}$
- B. $n = 2, l = 0, m = 0, s = +\frac{1}{2}$
- C. $n = 3, l = 0, m = 0, s = -\frac{1}{2}$
- D. $n = 3, l = 0, m = 0, s = +\frac{1}{2}$
- E. $n = 3, l = 2, m = 1, s = -\frac{1}{2}$
Correct

Incorrect
Question 6 of 30

6. Question
Klorin (Cl) memiliki nomor atom 17, yang berarti atom klorin memiliki 17 elektron untuk diatur ke dalam orbital sesuai prinsip Aufbau.

Manakah konfigurasi elektron yang benar untuk atom klorin?
- A. $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^5$
- B. $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6$
- C. $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^4$
- D. $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^3$
- E. $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^1 \, 3p^6$
Correct

Incorrect
Question 7 of 30

7. Question
Berdasarkan soal nomor 6 di atas, 17Cl, manakah bilangan kuantum utama ( $n$ ) dan bilangan kuantum azimut ( $l$ ) yang tepat untuk elektron terakhir?
- A. $n = 2, l = 1$
- B. $n = 3, l = 0$
- C. $n = 3, l = 1$
- D. $n = 2, l = 0$
- E. $n = 3, l = 2$
Correct

Incorrect
Question 8 of 30

8. Question
Berdasarkan jawaban soal nomor 7 di atas, tentukan bilangan kuantum magnetik ( $m$ ) dan bilangan kuantum spin ( $s$ ) untuk elektron terakhir!
- A. $m = +1, s = +\frac{1}{2}$
- B. $m = 0, s = +\frac{1}{2}$
- C. $m = 0, s = -\frac{1}{2}$
- D. $m = -1, s = +\frac{1}{2}$
- E. $m = +1, s = -\frac{1}{2}$
Correct

Incorrect
Question 9 of 30

9. Question
Diagram orbital atom Ca (Nomor Atom = 20) yang benar adalah?
- A.
- B.
- C.
- D.
- E.
Correct

Incorrect
Question 10 of 30

10. Question
Seorang siswa sedang mempelajari pengisian elektron pada atom menggunakan Prinsip Aufbau. Dia memahami bahwa elektron mengisi orbital dari energi terendah ke energi yang lebih tinggi. Siswa tersebut diminta untuk menentukan konfigurasi elektron atom besi (26Fe) dengan menggunakan prinsip ini. Ketika siswa menyusun konfigurasi, ia mencatat bahwa urutan energi orbital adalah $1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d$ .
Namun, dalam pengisian elektron untuk besi, siswa bingung pada subkulit $4s$ dan $3d$ . Dia membaca bahwa meskipun orbital $4s$ diisi lebih dulu daripada $3d$ , elektron $4s$ dapat dilepaskan lebih mudah dibandingkan elektron $3d$ ketika atom berubah menjadi ion.

Berdasarkan Prinsip Aufbau, manakah pernyataan berikut yang benar tentang pengisian elektron pada atom besi (26Fe)?
- A. Elektron $3d$ diisi lebih dahulu daripada elektron $4s$ .
- B. Elektron mengisi orbital $4s$ sebelum $3d$ karena energi $4s$ lebih rendah saat orbital kosong.
- C. Elektron $4s$ selalu memiliki energi lebih rendah daripada elektron $3d$ , baik dalam atom netral maupun ion.
- D. Elektron $4s$ dan $3d$ memiliki energi yang sama, sehingga keduanya diisi bersamaan.
- E. Elektron $4s$ tidak pernah diisi karena subkulit ini lebih tinggi energinya daripada $3d$ .
Correct

Incorrect
Question 11 of 30

11. Question
Atom mangan (25Mn) memiliki nomor atom 25, yang berarti terdapat 25 elektron dalam atom netral. Konfigurasi elektron atom mangan dapat ditulis dalam bentuk lengkap maupun singkat sesuai Prinsip Aufbau, yang menyatakan bahwa elektron akan mengisi orbital dari energi terendah ke energi lebih tinggi.
Manakah penyingkatan konfigurasi elektron yang benar untuk atom mangan?
- A. $[Ar] \, 3s^2 \, 3p^6 \, 3d^5 \, 4s^2$
- B. $[Ne] \, 3s^2 \, 3p^6 \, 3d^5 \, 4s^2$
- C. $[Ar] \, 4s^2 \, 3d^5$
- D. $[Kr] \, 3d^5 \, 4s^2$
- E. $[Ar] \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^2 \, 3d^6$
Correct

Incorrect
Question 12 of 30

12. Question
Stronsium (38Sr) memiliki nomor atom 38, yang berarti atom ini memiliki 38 elektron dalam keadaan netral. Konfigurasi elektron stronsium dapat ditulis dalam bentuk lengkap maupun singkat.
Manakah penyingkatan konfigurasi elektron yang benar untuk atom stronsium (38Sr)?
- A. $[Kr] \, 5s^2$
- B. $[Ar] \, 4s^2 \, 3d^{10} \, 4p^6 \, 5s^2$
- C. $[Ar] \, 3d^{10} \, 4p^6 \, 4s^2 \, 5s^2$
- D. $[Kr] \, 4d^{10} \, 5s^2$
- E. $[Ne] \, 3s^2 \, 3p^6 \, 3d^{10} \, 4s^2 \, 4p^6 \, 5s^2$
Correct

Incorrect
Question 13 of 30

13. Question
Notasi unsur $X$ dilambangkan sebagai berikut:
$^{88}_{38}X$
Konfigurasi elektron dan letak unsur $X$ pada tabel periodik modern secara berurutan adalah….
- A. $[Kr] \, 5s^2$ , Golongan II A, Periode 5
- B. $[Kr] \, 5s^2$ , Golongan III B, Periode 5
- C. $[Ar] \, 4s^2 \, 3d^{10} \, 4p^6 \, 5s^2$ , Golongan II A, Periode 5
- D. $[Kr] \, 5s^2 \, 4d^{10}$ , Golongan II B, Periode 5
- E. $[Kr] \, 5s^2 \, 5p^2$ , Golongan IV A, Periode 5
Correct

Incorrect
Question 14 of 30

14. Question
Bromin (35Br) memiliki nomor atom 35, yang berarti atom ini memiliki 35 elektron dalam keadaan netral. Konfigurasi elektron bromin dapat ditulis dalam bentuk lengkap maupun singkat.
Manakah penyingkatan konfigurasi elektron yang benar untuk atom bromin?
- A. $[Ar] \, 4s^2 \, 3d^{10} \, 4p^5$
- B. $[Kr] \, 4s^2 \, 3d^{10} \, 4p^5$
- C. $[Ar] \, 4s^2 \, 3d^{5} \, 4p^5$
- D. $[Kr] \, 5s^2 \, 4p^5$
- E. $[Ar] \, 4s^2 \, 3d^{10} \, 4p^6$
Correct

Incorrect
Question 15 of 30

15. Question
Seorang siswa sedang mempelajari konfigurasi elektron untuk beberapa unsur transisi dalam tabel periodik. Dia membaca bahwa unsur-unsur tertentu menunjukkan penyimpangan dari aturan Aufbau untuk mencapai keadaan energi yang lebih stabil. Misalnya, unsur kromium (24Cr) dan tembaga (29Cu) memiliki konfigurasi elektron yang berbeda dari yang diharapkan karena kestabilan subkulit setengah penuh dan penuh.
Manakah pernyataan berikut yang benar mengenai penyimpangan dari aturan Aufbau?
- A. Cromium (24Cr) memiliki konfigurasi elektron $[Ar] \, 4s^1 \, 3d^5$ karena subkulit $3d^5$ lebih stabil dalam keadaan setengah penuh.
- B. Tembaga (29Cu) memiliki konfigurasi elektron $[Ar] \, 4s^2 \, 3d^9$ karena pengisian $4s^2$ selalu terjadi sebelum $3d$ .
- C. Penyimpangan konfigurasi elektron hanya terjadi pada unsur-unsur golongan utama.
- D. Semua unsur transisi mengikuti aturan Aufbau tanpa penyimpangan.
- E. Cobal (27Co) memiliki konfigurasi elektron $[Ar] \, 4s^1 \, 3d^6$ karena $4s^1$ memberikan kestabilan maksimum.
Correct

Incorrect
Question 16 of 30

16. Question
Tembaga (29Cu) adalah salah satu unsur transisi yang menunjukkan penyimpangan dari aturan Aufbau dalam konfigurasi elektronnya.
Manakah konfigurasi elektron yang benar untuk atom tembaga (29Cu)?
- A. $[Ar] \, 4s^2 \, 3d^9$
- B. $[Ar] \, 4s^1 \, 3d^{10}$
- C. $[Ar] \, 4s^2 \, 3d^{10}$
- D. $[Ar] \, 4s^1 \, 3d^9$
- E. $[Ar] \, 3d^{10}$
Correct

Incorrect
Question 17 of 30

17. Question
Oksigen ( $8O$ ) adalah unsur non-logam dengan nomor atom 8, yang artinya atom netral oksigen memiliki 8 elektron. Ketika oksigen membentuk ion $O^{2-}$ , ia menerima 2 elektron tambahan.
Manakah konfigurasi elektron yang benar untuk ion $O^{2-}$ ?
- A. $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^4$
- B. $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^5$
- C. $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6$
- D. $1s^2 \, 2s^1 \, 2p^6$
- E. $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^3$
Correct

Incorrect
Question 18 of 30

18. Question
Besi ( $26Fe$ ) adalah unsur transisi dengan nomor atom 26, yang berarti atom netralnya memiliki 26 elektron. Ketika besi membentuk ion $Fe^{3+}$ , ia kehilangan 3 elektron.
Manakah konfigurasi elektron yang benar untuk ion $Fe^{3+}$ ?
- A. $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^2 \, 3d^3$
- B. $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^2 \, 3d^5$
- C. $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 3d^5$
- D. $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 3d^3$
- E. $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^1 \, 3d^4$
Correct

Incorrect
Question 19 of 30

19. Question
Atom selenium ( $34Se$ ) memiliki nomor atom 34, sehingga atom ini memiliki 34 elektron dalam keadaan netral. Elektron akan diatur ke dalam subkulit sesuai dengan prinsip Aufbau.
Pertanyaan: Berdasarkan konfigurasi elektron, manakah periode dan golongan yang benar untuk atom $34Se$ ? Jelaskan juga cara penentuan golongan A atau B berdasarkan subkulit.
- A. Periode 4, Golongan VI A
- B. Periode 5, Golongan VI A
- C. Periode 4, Golongan V B
- D. Periode 4, Golongan VII A
- E. Periode 5, Golongan IV A
Correct

Incorrect
Question 20 of 30

20. Question
Atom perak ( $47Ag$ ) memiliki nomor atom 47, yang berarti atom ini memiliki 47 elektron dalam keadaan netral. Elektron akan diatur ke dalam subkulit sesuai dengan prinsip Aufbau.
Berdasarkan konfigurasi elektron, manakah periode dan golongan yang benar untuk atom $47Ag$ ?
- A. Periode 4, Golongan I B
- B. Periode 5, Golongan II B
- C. Periode 5, Golongan I B
- D. Periode 4, Golongan II B
- E. Periode 5, Golongan III B
Correct

Incorrect
Question 21 of 30

21. Question
Manakah pernyataan berikut yang benar mengenai energi ionisasi?
- A. Energi ionisasi pertama dari logam alkali tanah selalu lebih kecil dibandingkan logam alkali.
- B. Energi ionisasi cenderung menurun dari atas ke bawah dalam satu golongan.
- C. Energi ionisasi kedua suatu atom selalu lebih kecil dibandingkan energi ionisasi pertama.
- D. Unsur dengan konfigurasi elektron penuh memiliki energi ionisasi yang lebih rendah
- E. Energi ionisasi tidak bergantung pada ukuran atom.
Correct

Incorrect
Question 22 of 30

22. Question
Afinitas elektron adalah perubahan energi yang terjadi ketika sebuah atom dalam keadaan gas menerima satu elektron untuk membentuk ion negatif. Afinitas elektron menunjukkan kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron.
Pernyataan:
1. Unsur non-logam memiliki nilai afinitas elektron yang lebih tinggi dibandingkan logam.
2. Afinitas elektron cenderung meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode.
3. Unsur golongan gas mulia memiliki afinitas elektron yang paling tinggi dalam tabel periodik.
4. Dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung menurun dari atas ke bawah.
5. Afinitas elektron seringkali bernilai negatif, yang menunjukkan pelepasan energi.
Berdasarkan pernyataan di atas, manakah pilihan jawaban yang menunjukkan semua pernyataan benar?
- A. 1, 2, dan 4
- B. 2, 3, dan 5
- C. 1, 2, 4, dan 5
- D. 1, 3, 4, dan 5
- E. 1, 2, 3, 4, dan 5
Correct

Incorrect
Question 23 of 30

23. Question
Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik pasangan elektron dalam suatu ikatan kimia. Nilai keelektronegatifan dapat memberikan gambaran tentang reaktivitas kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara atom.
Pernyataan:
1. Unsur dengan nilai keelektronegatifan tinggi cenderung menarik elektron lebih kuat dalam suatu ikatan.
2. Dalam satu periode, keelektronegatifan cenderung menurun dari kiri ke kanan.
3. Fluorin ( $F$ ) adalah unsur dengan nilai keelektronegatifan tertinggi dalam tabel periodik.
4. Keelektronegatifan menurun dari atas ke bawah dalam satu golongan.
5. Unsur logam alkali memiliki nilai keelektronegatifan yang rendah dibandingkan non-logam.
Berdasarkan pernyataan di atas, manakah pilihan jawaban yang menunjukkan semua pernyataan benar?
- A. 1, 2, dan 4
- B. 1, 3, 4, dan 5
- C. 1, 2, 3, dan 5
- D. 2, 3, 4, dan 5
- E. 1, 3, 4, dan 2
Correct

Incorrect
Question 24 of 30

24. Question
Bentuk molekul suatu senyawa ditentukan oleh geometri elektron dan distribusi pasangan elektron di sekitar atom pusat. Bentuk molekul dapat dijelaskan menggunakan Teori Tolakan Pasangan Elektron di Sekitar Atom Pusat (VSEPR).
Pernyataan:
1. Molekul $CH_4$ memiliki bentuk tetrahedral dengan sudut ikatan sekitar 109,5°.
2. Molekul $CO_2$ memiliki bentuk linear karena tidak ada pasangan elektron bebas pada atom karbon.
3. Molekul $NH_3$ memiliki bentuk piramida trigonal karena terdapat pasangan elektron bebas di atom nitrogen.
4. Molekul $H_2O$ memiliki bentuk linear karena dua pasangan elektron bebas di atom oksigen tidak memengaruhi geometri molekul.
5. Molekul $BF_3$ memiliki bentuk trigonal planar karena tidak ada pasangan elektron bebas pada atom boron.

Berdasarkan pernyataan di atas, manakah pilihan jawaban yang menunjukkan semua pernyataan benar?
- A. 1, 2, dan 3
- B. 1, 2, 3, dan 5
- C. 1, 2, 4, dan 5
- D. 1, 3, 4, dan 5
- E. 2, 3, 4, dan 5
Correct

Incorrect
Question 25 of 30

25. Question
Contoh molekul berdasarkan gambar di atas adalah….
- A. $CH_4$ (Metana)
- B. $NH_3$ (Amonia)
- C. $H_2O$ (Air)
- D. $CO_2$ (Karbon dioksida)
- E. $BF_3$ (Boron trifluorida)
Correct

Incorrect
Question 26 of 30

26. Question
Bentuk molekul oktahedral memiliki atom pusat yang dikelilingi oleh enam atom atau gugus atom dalam geometri tiga dimensi dengan sudut ikatan 90°. Molekul dengan bentuk ini dapat dianalisis menggunakan Teori VSEPR dan ditemukan pada senyawa logam transisi maupun non-logam tertentu.
Pernyataan:
1. Molekul dengan bentuk oktahedral memiliki atom pusat yang dikelilingi oleh enam pasangan elektron ikatan.
2. Bentuk molekul oktahedral memiliki sudut ikatan sebesar 90° dan 180°.
3. Contoh molekul dengan bentuk oktahedral adalah $SF_6$ dan kompleks ion $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ .
4. Molekul oktahedral dapat memiliki pasangan elektron bebas di atom pusat tanpa mengubah bentuknya.
5. Molekul $PCl_6^-$ memiliki bentuk oktahedral karena atom fosfor ( $P$ ) terikat dengan enam atom klor ( $Cl$ ).
6. Semua molekul dengan atom pusat logam transisi memiliki bentuk oktahedral.
7. Bentuk molekul oktahedral hanya ditemukan pada unsur-unsur dengan elektron valensi di subkulit $d$ .
Manakah pilihan jawaban yang menunjukkan semua pernyataan yang benar mengenai bentuk molekul oktahedral?
- A. 1, 2, 3, dan 5
- B. 1, 2, 3, 4, dan 6
- C. 1, 2, 3, 5, dan 7
- D. 2, 3, 4, 5, dan 6
- E. 1, 3, 4, 5, dan 7
Correct

Incorrect
Question 27 of 30

27. Question
Di sebuah laboratorium kimia, seorang siswa melakukan percobaan untuk membandingkan sifat fisik beberapa senyawa polar. Siswa tersebut memilih molekul hidrogen klorida ( $HCl$ ) dan metil klorida ( $CH_3Cl$ ), keduanya memiliki momen dipol akibat perbedaan elektronegativitas atom-atomnya.
Setelah mengukur titik didih kedua senyawa, siswa menemukan bahwa $HCl$ memiliki titik didih yang lebih rendah dibandingkan $CH_3Cl$ , meskipun keduanya adalah senyawa polar. Dia juga mencatat bahwa ketika diuji dengan listrik, larutan $HCl$ dalam air menunjukkan konduktivitas yang tinggi, sedangkan larutan $CH_3Cl$ tidak.
Berdasarkan data di atas, manakah pernyataan berikut yang paling tepat menjelaskan perbedaan sifat fisik dan interaksi molekul $HCl$ dan $CH_3Cl$ ?
- A. Titik didih $HCl$ lebih rendah karena interaksi dipol-dipolnya lebih lemah dibandingkan dengan $CH_3Cl$ .
- B. $CH_3Cl$ memiliki interaksi dipol-dipol yang lebih kuat karena momen dipolnya lebih besar dibandingkan $HCl$ .
- C. $HCl$ dalam air terionisasi membentuk ion $H^+$ dan $Cl^-$ , sehingga konduktivitas listriknya lebih tinggi dibandingkan $CH_3Cl$ .
- D. Molekul $CH_3Cl$ tidak bersifat polar, sehingga tidak menunjukkan interaksi dipol-dipol.
- E. Titik didih $CH_3Cl$ lebih tinggi karena massa molekulnya lebih besar, meskipun interaksi dipol-dipolnya lebih lemah dibandingkan $HCl$ .
Correct

Incorrect
Question 28 of 30

28. Question
Di sebuah laboratorium, seorang siswa mempelajari sifat fisik dua senyawa nonpolar, yaitu gas argon ( $Ar$ ) dan gas klor ( $Cl_2$ ). Dia mencatat bahwa titik didih $Cl_2$ jauh lebih tinggi dibandingkan $Ar$ , meskipun keduanya adalah molekul nonpolar yang tidak memiliki interaksi dipol permanen. Ketika menganalisis lebih lanjut, siswa memahami bahwa gaya antarmolekul yang mendominasi pada kedua senyawa adalah gaya London (interaksi antardipol sesaat), yang bergantung pada kemampuan molekul untuk membentuk dipol sementara akibat fluktuasi distribusi elektron. Siswa tersebut juga mencatat bahwa massa molar $Cl_2$ lebih besar dibandingkan $Ar$ , sehingga menyebabkan perbedaan sifat tersebut.

Berdasarkan pengamatan di atas, manakah pernyataan berikut yang paling tepat menjelaskan pengaruh interaksi antardipol sesaat terhadap sifat fisik molekul nonpolar?
- A. Molekul dengan massa molar lebih besar memiliki gaya London yang lebih kuat, sehingga titik didihnya lebih tinggi.
- B. Gaya London hanya terjadi pada molekul polar, sehingga tidak relevan untuk $Ar$ dan $Cl_2$ .
- C. Molekul $Cl_2$ memiliki gaya London yang lebih kuat dibandingkan $Ar$ karena kepadatan elektron $Cl_2$ lebih kecil.
- D. Gaya London pada molekul nonpolar seperti $Ar$ dan $Cl_2$ tidak bergantung pada ukuran molekul.
- E. Gaya London hanya memengaruhi sifat fisik molekul dalam fasa cair, bukan fasa gas.
Correct

Incorrect
Question 29 of 30

29. Question
Seorang ilmuwan sedang meneliti dua senyawa nonpolar, yaitu n-heksana ( $C_6H_{14}$ ) dan n-dodekana ( $C_{12}H_{26}$ ), yang digunakan sebagai pelarut dalam reaksi organik. Ketika membandingkan sifat fisik kedua senyawa tersebut, ilmuwan menemukan bahwa titik didih n-dodekana jauh lebih tinggi dibandingkan n-heksana, meskipun keduanya adalah molekul nonpolar. Dia menyimpulkan bahwa perbedaan ini disebabkan oleh gaya Van der Waals yang lebih kuat pada molekul n-dodekana.

Sang ilmuwan juga memperhatikan bahwa saat mempelajari gas mulia seperti neon ( $Ne$ ) dan argon ( $Ar$ ), argon memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan neon, yang sekali lagi dipengaruhi oleh gaya Van der Waals.
Berdasarkan pengamatan di atas, manakah pernyataan berikut yang paling tepat menjelaskan pengaruh gaya Van der Waals terhadap sifat fisik molekul?
- A. Gaya Van der Waals hanya terjadi pada molekul polar, sehingga tidak relevan untuk molekul seperti n-heksana atau n-dodekana.
- B. Molekul dengan massa molar lebih besar memiliki gaya Van der Waals yang lebih kuat, sehingga titik didihnya lebih tinggi.
- C. Gaya Van der Waals lebih kuat pada molekul dengan momen dipol yang tinggi.
- D. Gaya Van der Waals lebih signifikan pada gas mulia yang lebih kecil seperti neon dibandingkan gas mulia yang lebih besar seperti argon.
- E. Gaya Van der Waals tidak memengaruhi sifat fisik molekul dalam fasa cair atau gas.
Correct

Incorrect
Question 30 of 30

30. Question
Seorang ilmuwan sedang mempelajari perbedaan sifat fisik antara tiga senyawa: air ( $H_2O$ ), hidrogen sulfida ( $H_2S$ ), dan hidrogen fluorida ( $HF$ ). Dia mencatat bahwa air memiliki titik didih yang jauh lebih tinggi dibandingkan $H_2S$ , meskipun keduanya memiliki struktur yang serupa. Dia juga menemukan bahwa $HF$ memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada $H_2S$ , meskipun massa molar keduanya tidak jauh berbeda. Ilmuwan tersebut menyimpulkan bahwa keberadaan ikatan hidrogen menjadi penyebab utama perbedaan sifat fisik tersebut.
Dalam penelitiannya, ilmuwan juga mengamati bahwa $HF$ memiliki kemampuan membentuk ikatan hidrogen antar molekul, tetapi senyawa seperti $HCl$ tidak menunjukkan hal yang sama, meskipun keduanya memiliki atom hidrogen yang terikat dengan atom elektronegatif.

Berdasarkan pengamatan di atas, manakah pernyataan berikut yang paling tepat menjelaskan pengaruh ikatan hidrogen terhadap sifat fisik molekul?
- A. Air ( $H_2O$ ) memiliki titik didih tinggi karena adanya ikatan hidrogen kuat antara molekul-molekulnya.
- B. Ikatan hidrogen hanya terjadi ketika hidrogen terikat pada atom oksigen ( $O$ ) dalam molekul.
- C. $HF$ memiliki titik didih lebih tinggi daripada $H_2S$ karena ikatan hidrogen terjadi antara molekul-molekul $HF$ .
- D. $HCl$ dapat membentuk ikatan hidrogen karena atom klorin ( $Cl$ ) lebih elektronegatif daripada hidrogen.
- E. Hidrogen sulfida ( $H_2S$ ) memiliki ikatan hidrogen yang kuat sehingga titik didihnya lebih tinggi dibandingkan air ( $H_2O$ ).
Correct

Incorrect

Tentang Kami

Fitri adalah platform bimbingan belajar online inovatif yang dapat diakses di mana saja dan kapan saja secara gratis untuk siswa, calon siswa, dan calon mahasiswa di seluruh Indonesia.

Layanan dan Produk Fitri

Kelas Online
eBook Gratis
Bank Soal

Hubungi Kami

Alamat : Jakarta, Indonesia
Email : myfitriedu@gmail.com
Telepon : 0812-9181-1350

Instagram
Twitter
WhatsApp
Link

Scroll to Top

Quiz Summary

Information

Results

Results

Categories

1. Question

2. Question

3. Question

4. Question

5. Question

6. Question

7. Question

8. Question

9. Question

10. Question

11. Question

12. Question

13. Question

14. Question

15. Question

16. Question

17. Question

18. Question

19. Question

20. Question

21. Question

22. Question

23. Question

24. Question

25. Question

26. Question

27. Question

28. Question

29. Question

30. Question